CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石（主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L^—1)，应选用的仪器是____。
a．烧杯   b．玻璃棒   c．量筒    d．容量瓶
上述装置中，A是___溶液，NaHCO₃溶液可以吸收____。上述装置中，B物质是____。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
（2）SiO₂与CO₂组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_____。
（3）饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂的离子方程式为_____。0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=_____，其中有关碳微粒的关系为：____ =0.1mol/L。浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为______。