某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）b处的实验现象为___，d处的实验现象为_____。
（2）C处发生的离子方程式为____，其过程中包括___个平衡，通氯气对自来水进行杀菌消毒时，起主要作用的微粒是____。此微粒对水的电离平衡起到___“填促进”或“抑制”）作用。
（3）通过上述实验现象不能比较FeCl₃与Br₂氧化性的强弱，请设计实验比较两微粒氧化性的大小，并按要求回答下列问题：取___于试管中，滴加____，若溶液有____现象，说明___＞___。
（4）二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。反应时，ClO₂生成ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH=8时，ClO₂被还原为____。

（5）亚氯酸根离子(ClO₂^－)对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^－转化为Cl^－除去。若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其原因是____。