(一)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：
 
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按上图所示组装好装置，下一步操______________，观察到 ________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤___________________________________。
（3）有学生提出以下方案测定火柴头中KClO₃的含量，主要实验步骤如下：刮取火柴头研碎，称其质量为2.45g→用蒸馏水浸泡后过滤、洗涤残渣→往装有滤液和洗涤液的烧杯中加过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌充分反应→过滤、洗涤干燥→称得沉淀质量为1.435g。
①洗涤残渣的目的__________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为__________。
（二）某研究性学习小组为了研究影响化学速率的因素，设计了如下方案：

实验 编号	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

 
已知：反应的方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）实验①和②研究H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，则V₁=___mL，V₂=___mL。
（2）下列有关该实验的叙述正确的是___。
A．实验室必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束时结束
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（3）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是__________________________________________________。

为了使铝片与硫酸铜溶液能较快反应，某同学事先对铝片进行了以下处理，其中不能达到实验目的是

A．用砂纸擦去表面的氧化膜	B．放入氢氧化钠溶液中一段时间
C．放入浓硝酸溶液中一段时间	D．放入氯化钠溶液中一段时间

只用一种试剂就能鉴别AgNO₃溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液,该试剂是

A．溴水	B．氯化铁溶液
C．石蕊试液	D．盐酸

欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的氢氧化钠溶液⑦加入足量的氯化铁溶液⑧加入足量的浓溴 水⑨加入适量的盐酸，合理的步骤是

A．⑧②

B．⑥①⑤③

C．④⑤⑨

D．⑦①③⑨

下列说法不正确的是

A．利用酸性KMnO4溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度。

B．Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

C．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时具有吸水干燥功能

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

D．乙醚、乙醇和苯等极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞。

在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是

A．过迟判断反应终点

B．过早判断反应终点

C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

下列关于电子天平的使用不正确的是

A．电子天平操作方便，精确度高，不同型号的电子天平具有不同的精确度

B．药品不能直接放在天平上的称量，应放在称量瓶，称量纸或干燥的烧杯中

C．电子天平中去油去皮键或归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用

D．读数时，要关上侧门，避免风的影响

下列说法正确的是

A．在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出KNO3晶体

D．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。

下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是

A．食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

B．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却并静置过夜

C．探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后再用水浴加热至设定温度

D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

下列说法正确的是

A．提取海带中碘时为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

B．在制备硝酸钾晶体实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出

C．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取MgBr₂•2H₂0的方案如下：

下列说法不正确的是

A．还原步骤中可能会产生有毒气体H2S	B．沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液
C．滤渣的成分为S和BaSO4	D．MgBr2•6H2O 中可能混有MgSO4杂质

下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

C．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，后移除导气管

D．实验时不小心沾上苯酚，立即用700C以上的热水清洗

下列分离方法中和物质的溶解度无关的是

A．蒸馏

B．过滤

C．重结晶

D．萃取

下列分离提纯方法不正确的是

A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶	B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．用溴水除去甲苯中混有的苯酚	D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

下列实验操作或原理不正确的是

A．加热时试管里液体的量应不超过容积的1/3

B．萃取时应选择有机萃取剂且密度必须比水大

C．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

下列有关纸层析法分离铁离子和铜离子的实验说法中正确的是

A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相

B．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜

C．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

在亚硝酸钠(NaNO₂)中氮元素的化合价为＋3价，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO₄溶液②稀H₂SO₄溶液③稀HNO₃溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液其中能证明NaNO₂具有氧化性应选择的试剂是

A．②⑤

B．⑤⑥

C．③④⑥

D．①②③

某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是

A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D．第④步中，SO2起氧化作用

有一酸性溶液可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：
（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．SO42-

B．Br-

C．H2SO3

D．NH4+

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：

已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102．
（1）制取阿司匹林的化学反应方程式为_________________；反应类型____________；
（2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出用除去聚合物的有关离子方程式______________________________________________；
（3）抽滤装置如图所示，仪器A的名称___________；该操作时在仪器A中加入滤纸，用蒸馏水湿润后，应________（选择下列正确操作的编号），再转移液体①微开水龙头；②开大水龙头；③微关水龙头；④关闭水龙头

（4）下列有关抽滤的说法中正确的是________

A．抽滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体

B．不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

C．当吸滤瓶内液面高度快达到支管口时，应拔掉链接支管口的橡皮管，从支管口倒出

D．将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附在烧杯内壁，应用蒸馏水淋洗至布氏漏斗中

E.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
（5）用冷水洗涤晶体的目的_______________________；
（6）取2.000g水杨酸、5.400g乙酸酐反应，最终得到产品1．566g。求实际产率_______；

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验具有极其重要的作用。
（1）在仪器①分液漏斗②烧杯③蒸发皿④蒸馏烧瓶⑤滴定管⑥容量瓶⑦量筒中，允许加热并必须垫上石棉网的有______（填编号）；使用时必须检查是否漏水的有_______（填编号）；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物的仪器有______（填编号）。
（2）下面是常用的玻璃仪器组成的实验装置图。

①用装置A收集NH₃气体，气体应从___________（填“①”或“②”）处通入。
②若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶起到防倒吸作用,指出装置中错误之处__________。
③关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）______ ,判断理由 __________。
④装置D为倾析法分离固体和液体，简述过程中洗涤沉淀的基本操作方法______________。

ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
2ClO₂＋H₂0₂＋2NaOH===2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O
ClO₂熔点－59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃
请回答：
（1）仪器C的作用_________________________________；
（2）仪器A的名称__________________冰水浴冷却的目的是______________ (任写两种)。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因___________________。
（4）Clˉ存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_________________________(用离子方程式表示)，②H₂O₂＋Cl₂===2Clˉ＋O₂＋2H⁺。
（5）H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是__________________，馏出物是________。

草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸②Fe(SCN)₆^3-+3C₂O₄^2-=Fe(C₂O₄)₃^3-+6SCN^-
回答下列问题：

（一）甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。
（二）乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC₂O₄﹒xH₂O中的结晶水含量，利用如下装置,称取一定量晶体，装好药品，接下来的实验步骤依次为____________________。重复实验直至B恒重。
a.点燃酒精灯，加热   b.熄灭酒精灯   c.关闭K 
d.打开K，缓缓通入空气e.冷却至室温    f.称量
（三）丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na₂S₂O₃溶液VmL .（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式___________________
（2）丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是____(填字母序号)。

①滴定至终点观察到的实验现象__________________________________。
②x=_______________
③若实验中滴入KMnO₄溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)