草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸②Fe(SCN)₆^3-+3C₂O₄^2-=Fe(C₂O₄)₃^3-+6SCN^-
回答下列问题：

（一）甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。
（二）乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC₂O₄﹒xH₂O中的结晶水含量，利用如下装置,称取一定量晶体，装好药品，接下来的实验步骤依次为____________________。重复实验直至B恒重。
a.点燃酒精灯，加热   b.熄灭酒精灯   c.关闭K 
d.打开K，缓缓通入空气e.冷却至室温    f.称量
（三）丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na₂S₂O₃溶液VmL .（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式___________________
（2）丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是____(填字母序号)。

①滴定至终点观察到的实验现象__________________________________。
②x=_______________
③若实验中滴入KMnO₄溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)