ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
2ClO₂＋H₂0₂＋2NaOH===2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O
ClO₂熔点－59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃
请回答：
（1）仪器C的作用_________________________________；
（2）仪器A的名称__________________冰水浴冷却的目的是______________ (任写两种)。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因___________________。
（4）Clˉ存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_________________________(用离子方程式表示)，②H₂O₂＋Cl₂===2Clˉ＋O₂＋2H⁺。
（5）H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是__________________，馏出物是________。