处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理犬气污染物N₂O所发生的反应为：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g) ΔH，几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	CO2(g)	N2(g)
相对能量kJ·mol-1	475.5	283	0	393.5

 
①ΔH=______kJ·mol^-1；改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是____填代号）

A．反应物浓度

B．催化剂

C．化学计量数

②有人提出上述反应可以用Fe作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe+N₂O=FeO+N₂，第二步：______（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能____第一步反应活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。
（2）在实验室，釆用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅(g)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_____（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，用CO和H₂合成CH₃OH。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH₂，在250℃发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___。

（4）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO₃时停止放电。写出此时负极的电极反应式：______。

可降解高分子材料P的结构为：。如图是P的合成路线。

已知：+R₃OH+R₂OH
（1）B的结构简式是_______，试剂a是_______。
（2）中官能团的名称是_____、_____。
（3）③的化学方程式是______。
（4）⑥的反应类型是_____。
（5）G与E互为同分异构体，符合下列要求的G共有______种。(不考虑立体异构)
①含有和E(C₆H₁₀O₃)相同的含氧官能团②分子中含有六元环状内酯结构
（6）当④中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_____。

四氢铝锂（LiAlH₄）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含少量Fe₂O₃）为原料合成四氢铝锂的流程如图：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	Fe(OH)3	A1(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	4.0
完全沉淀的pH	3.7	6.5

 
②常温下，Ksp(Li₂CO₃)=2.0×10^-3。Li₂CO₃在水中溶解度随着温度升高而减小。
回答下列问题：
（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (写两条)；加入CaCO₃的作用是____，“a”的最小值为____。
（2）用热水洗涤Li₂CO₃固体，而不用冷水洗涤，其目的是___；检验碳酸锂是否洗净的实验操作是___。
（3）写出LiH和AlCl₃反应的化学方程式：___(条件不作要求)
（4）设计简单方案由Li₂CO₃制备无水LiCl：___。
（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力，LiAlH₄的“有效氢"为___。(结果保留2位小数)

一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，放电时的总反应方程式为：Li_(1-x)CoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+C₆(x＜1)，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是

A．放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极

B．充电时，石墨电极作阳极，过渡金属氧化物作阴极

C．放电时负极反应为：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+

D．图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂

下列关于常见有机物的说法正确的是

A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B．苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C．苯乙块分子中最多有6个原子共直线

D．氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核处L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞X＞W

B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y

C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

 
A. A B. B C. C D. D

常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，高温易被氧化，易溶于乙瞇、乙醇等有机溶剂。利用如图所示，水蒸气蒸馆装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。水蒸气蒸馆可以在较低的温度(略低于100度)下把沸点较高的不溶于水的液体蒸出。

实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1-2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入209g花椒籽粉和50mL水。
（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水Na₂SO₄；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
（1）装置A中玻璃管的作用是_______。
（2）步骤(三)中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是______。

A．直接用50 mL乙醚萃取分液

B．将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并

C．先用30 mL乙醚萃取分液，再分别用10 mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并

（3）在馏出液中加入食盐的作用是___ ；加入无水Na₂SO₄的作用是_____。
（4）相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点有______。
（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL所配溶液，加入_____做指示剂，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂_____g/L（以计，式量：884）。