砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl₃分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是_______________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

钛的化合物如TiO₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、Ti（BH₄）₂等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。
（2）TiCl₄熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于_____晶体；BH₄^﹣中B原子的杂化类型为_____。
（3）在 TiO₂催化作用下，可将CN^﹣氧化成CNO^﹣，进而得到N₂。与CNO^﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。
（4）Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti（H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。

（5）TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρg•cm^﹣3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为___cm。

下列化合物中同分异构体数目最少的是  （ ）

A．戊烷

B．戊醇

C．戊烯

D．丁烷

科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl₂(NH₃)_2.。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ）

A．a和b属于同一种物质	B．a和b 互为同分异构体
C．a和b的空间构型一定是四面体型	D．a在实际中有用，b没有用

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）

A．与环戊烯互为同分异构体	B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面	D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2

下列有机反应属于同一反应类型的是（   ）

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯	B．苯制溴苯、乙烯制乙醇
C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯	D．苯生成环己烷、多糖的水解

某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C14H10O5

B．C14H16O4

C．C14H22O5

D．C14H18O5

下列叙述不正确的是

A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料

C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味

D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。

下列说法正确的是（   ）

A．植物油氢化过程中发生了加成反应	B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别	D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是   (　　)
①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤

根据所学相关知识，分析正确的是（ ）

A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2

B．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％

C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体

D．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8

下列变化或数据与氢键无关的是   (　　)

A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶

D．SbH3的沸点比PH3高

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

关于SiO₂晶体的叙述中，正确的是

A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　)

A．简单离子半径：W<X<Z	B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y	D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）

A．404.4 nm

B．553.5 nm

C．589.2 nm

D．670.8 nm

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

 
A. A B. B C. C D. D

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。

醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g/cm3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

 
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H₂SO₄。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl₂颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是_____。
（2）加入碎瓷片的作用是_____，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。
A．立即补加  B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
（3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为_______。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶   B．温度计   C．吸滤瓶    D．球形冷凝管   E．接收器
（7）本实验中所得的环己烯的产率是________ (填正确答案的标号)。
A．41% B．50% C．61% D．70%