合成药物的中间体M的合成路线如下：

已知：①RXRCN；    ②RCH₂COOH。
请回答：
（1）D→E的反应类型是_______________。
（2）下列说法不正确的是_____________（填字母）。

A．化合物B的官能团有羟基和氯原子

B．1 mol化合物B最多可消耗3 mol NaOH

C．化合物C至少有12个原子在同一平面

D．化合物D能发生加成反应和消去反应

（3）写出E+F→M的化学反应方程式：_____________________________。
（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体：、、、________。
①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二取代物；
②IR谱显示存在(C=N)，且能发生银镜反应。
（5）请结合题给信息，设计以CH₃CH₂Cl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________。

（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32 g/mol。面出编号为2的原子结构示意图：_________。

（2）在常温常压和光照条件下，N₂在催化剂(TiO₂)表面与H₂O反应，生成1mol NH₃和O₂时的能量变化值为382.5 lkJ，达到平衡后此反应NH₃生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为______。

T/K	303	301	323
NH3生成量／(10-1mol)	4.3	5.9	6.0

 
（3）在溶液中，一定浓度的NH₄⁺能溶解部分Mg(OH)₂固体，反应如下：2 NH₄⁺ (aq)+Mg(OH)₂(s)Mg²⁺( aq)+ 2NH₃·H₂O( aq)
写出上述反应的平衡常数表达式______________。
某研究性学习小组为探究Mg²⁺与NH₃·H₂O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验：

实验①	等体积1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合	生成白色沉淀
实验②	等体积0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合	无现象

 
请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因：_____________________。
（4）在室温下，化学反应I^- (aq)+ClO^-( aq)=IO^-( aq)+Cl^-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I-的初始浓度( mol·L-1)	ClO-的初始浓度( mol·L-1)	OH-的初始浓度( mol·L-1)	初始速率v(mol·L-1··s-1)
1	2×10-3	1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4

 
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：v=kc(I^-)c(ClO^-)^bc(OH^-)^c(温度一定时，k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是_________；
②计算b、c的值：b=________，c=_______；
③若实验编号4的其他浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=_____mol·L^-l·s^-1。

硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈可以看成双氧水的衍生物，H₂O₂分子中的两个H原子被—SO₃H基取代后即为过二硫酸。
①(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn²⁺，配平下面的离子反应：
__S₂O₈^2-+__Mn²⁺+__＝___MnO₄^-+__SO₄^2-+____。
（2）大苏打的成分是Na₂S₂O₃·5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na₂S₂O₃完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①A的化学式为____________；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（   ）

A．铜电极应与X相连接

B．H＋经过质子交换膜由右向左移动

C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3 mol

A．①②③

B．①②⑤

C．②④⑥

D．②⑤⑥

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是

元素符号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4，-4	-1	+5，-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

 

A．I在DB2中燃烧生成两种化合物

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A

C．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质

D．G元素的单质不存在同素异形体

《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是

A．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

C．人血清中的血浆铜蓝蛋白的相对分子质量为151 000，是人工合成的高分子化合物

D．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO₂Cl₂的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是___________________，表明装置气密性良好。
（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl₂、SO₂，防止污染环境和__________________。
（3）试剂X、Y的组合最好是__________________（填字母）。
a.18.4 mol/L H₂SO₄+Cu    b.4 mol/L HNO₃ +Na₂SO₃   c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。
（5）反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为______（保留三位有效数字）。