（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32 g/mol。面出编号为2的原子结构示意图：_________。

（2）在常温常压和光照条件下，N₂在催化剂(TiO₂)表面与H₂O反应，生成1mol NH₃和O₂时的能量变化值为382.5 lkJ，达到平衡后此反应NH₃生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为______。

T/K	303	301	323
NH3生成量／(10-1mol)	4.3	5.9	6.0

 
（3）在溶液中，一定浓度的NH₄⁺能溶解部分Mg(OH)₂固体，反应如下：2 NH₄⁺ (aq)+Mg(OH)₂(s)Mg²⁺( aq)+ 2NH₃·H₂O( aq)
写出上述反应的平衡常数表达式______________。
某研究性学习小组为探究Mg²⁺与NH₃·H₂O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验：

实验①	等体积1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合	生成白色沉淀
实验②	等体积0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合	无现象

 
请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因：_____________________。
（4）在室温下，化学反应I^- (aq)+ClO^-( aq)=IO^-( aq)+Cl^-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I-的初始浓度( mol·L-1)	ClO-的初始浓度( mol·L-1)	OH-的初始浓度( mol·L-1)	初始速率v(mol·L-1··s-1)
1	2×10-3	1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4

 
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：v=kc(I^-)c(ClO^-)^bc(OH^-)^c(温度一定时，k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是_________；
②计算b、c的值：b=________，c=_______；
③若实验编号4的其他浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=_____mol·L^-l·s^-1。