1.综合题- (共1题)
1.
毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C 
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。
（2）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为
。其中氮原子的杂化方式有_____________。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。
（2）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为
。其中氮原子的杂化方式有_____________。（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。
2.工业流程- (共1题)
2.
MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
回答下列问题：
(1)第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－________(填“＞”或“＜”)MnO2，当NaClO3转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_____(填字母)。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
(3)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有关反应的离子方程式为_____________。
(4)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合气体的平均式量为_______。
回答下列问题：
(1)第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－________(填“＞”或“＜”)MnO2，当NaClO3转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_____(填字母)。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
(3)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有关反应的离子方程式为_____________。
(4)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合气体的平均式量为_______。
3.单选题- (共10题)
3.
顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是
| A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中 |
| B．1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NA |
| C．[Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构，是一种复盐 |
| D．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶2 |
4.
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
| A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
| B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 |
| C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 |
| D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 |
5.
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．电负性：④>③>②>① | B．原子半径：④>③>②>① |
| C．最高正价：④>③＝②>① | D．第一电离能：④>③>②>① |
6.
下列说法错误的是
| A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6 |
| B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 |
| C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化 |
| D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 |
7.
下列说法中正确的是
| A．金属键只存在于金属晶体中 |
| B．分子晶体的堆积均采取分子密堆积 |
| C．水很稳定，因为水中含有大量的氢键 |
| D．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 |
8.
Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：
则下列说法中正确的是
则下列说法中正确的是
| A．A气体是CO2，B是NH3 |
| B．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要 |
| C．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+ |
| D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 |
9.
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
| A．将茶叶灼烧成灰，选用①②⑨ |
| B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦ |
| C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ |
| D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩ |
10.
用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是
| 编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
| A | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
| B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、 碳酸钠溶液 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si |
| C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
| D | 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台(带铁圈) | NaCl溶液 | 蒸发溶液得到晶体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是
| A．禁止使用含氟电冰箱 |
| B．倡导使用无磷洗衣粉 |
| C．硝酸厂的尾气按相关规定处理 |
| D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 |
12.
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
| A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ |
| B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ |
| C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ |
| D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ |
4.选择题- (共3题)
13..将下面的名胜与国家配对
A．the Great Wall B．Mount Fuji C．the Statue of Liberty D．Big Ben E．the Merlion F．the Eiffel Tower |
{#blank#}1{#/blank#}from China
{#blank#}2{#/blank#}from British
{#blank#}3{#/blank#}from Singapore．
{#blank#}4{#/blank#}from Japan．
{#blank#}5{#/blank#}from USA
{#blank#}6{#/blank#}from France．
14..将下面的名胜与国家配对
A．the Great Wall B．Mount Fuji C．the Statue of Liberty D．Big Ben E．the Merlion F．the Eiffel Tower |
{#blank#}1{#/blank#}from China
{#blank#}2{#/blank#}from British
{#blank#}3{#/blank#}from Singapore．
{#blank#}4{#/blank#}from Japan．
{#blank#}5{#/blank#}from USA
{#blank#}6{#/blank#}from France．
5.实验题- (共1题)
16.
某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2
b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－
该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。
(1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；
(2)装置C的作用是_________________；
(3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；
(4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。
查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2
b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－
该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。
(1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；
(2)装置C的作用是_________________；
(3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；
(4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(10道)
选择题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1