毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C  CaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂ CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O=NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O，由此可以推知CN₂^2-的空间构型为________。
（2）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有_____________。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______，Ca^2＋采取的堆积方式为____________，其中O^2-处于Ca^2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；

（5）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。