MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

回答下列问题：
(1)第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^－________(填“＞”或“＜”)MnO₂，当NaClO₃转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的_____(填字母)。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO₄ d. NaOH
(3)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H^＋、Mn^2＋、H₂O、IO₃^－、MnO₄^－、IO₄^－。有关反应的离子方程式为_____________。
(4)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO₃ = 3O₂ ↑+ 2Cl₂ ↑+ 4HClO₄ + 2H₂O，所得混合气体的平均式量为_______。