I．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
反应 II：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H₂
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
①由表中数据判断△H₂____0（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____
A.升高温度 B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大

A．按原比例再充入CO和H2

③某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；
④恒温下，1 molCO和nmolH₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH₃OH。若起始时放入3molCO、3nmolH₂，则达平衡时生成CH₃OH_______mol。
II．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11	3.0×10-8

 
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）
A．CO₃^2-   B．ClO^- C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
(2)下列反应不能发生的是：________
A.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
B.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^－+HClO
C.CO₃^2-+HClO=CO₂↑ +H₂O +ClO^-
D.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A. B. C.  D.
(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

III．以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。阳极产生ClO₂的反应式为_________。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。
④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。

已知：+CH3CHO+HBr+H₂O（卤烷基化反应）;
++NaX
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：
(1)②的反应类型是________。
(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。
a.能与FeCl₃溶液作用显紫色；
b.能发生银镜反应；
c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O₂_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。
(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。

用石墨作电极电解4mol·L^-1的CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)为0.1mol·L^-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（ ）

A．Cu(OH)2

B．CuSO4•5H2O

C．CuSO4

D．CuO

下列说法正确的是

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与 pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）

A．正极反应式：Li-e－=Li+

B．每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

C．Li+不断向电池的正极移动

D．可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触

下列物质一定与丁烯互为同系物的是（    ）

A．C4H10

B．C3H6

C．C4H8

D．C2H4

下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）

A．2-甲基丙烷

B．甲基环戊烷

C．2，2-二甲基丁烷

D．2，2-二甲基丙烷

下列说法中正确的是（ ）

A．碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

C．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

不饱和的脂肪酸是常见保健食品，DHA(分子式为C₂₂H₃₂O₂)是近年来备受关注的一种不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品中含有丰富的DHA。在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为（ ）个

A．4

B．5

C．6

D．7

下列说法不正确的是（ ）

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（ ）

	操作和现象	解释
A	向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃	因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀
B	向溴水中加入甲苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色	甲苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色
C	要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥	因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化
D	向溴水中加入裂化汽油充分振荡，静置分层，且水层和油层几乎无色	裂化汽油中的烯烃可能与溴发生了加成反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中正确的是（ ）

A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可以有效延长其保持期

B．聚乳酸是由单体之间通过加聚反应合成的

C．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

D．石油分馏属于化学变化

下列有机物在适量的浓度时，通常不能用于杀菌、消毒的是（ ）

A．苯酚溶液

B．乙醇溶液

C．甲醛溶液

D．乙醚溶液

金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）

A．绿原酸的分子式为C16H8O9

B．1mol 绿原酸最多与7molNaOH反应

C．1个绿原酸分子最多与4mol氢气反应

D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

下列说法错误的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

C．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出 21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生6.72LCO₂(标况)，则该醛为（ ）

A．乙醛

B．2-甲基丙醛

C．丙醛

D．丁醛

下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．向A试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．试管B中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．实验时加热试管A的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D．试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C₇H₅O₃Na的是

A．NaHCO3溶液	B．Na2CO3溶液
C．NaOH溶液	D．NaCl溶液

下列有关判断正确的是

A．用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键

B．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag

C．对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

下列鉴别方法不可行的是（ ）

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯	B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳	D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C₆H₅-CH₃+2KMnO₄C₆H₅-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O，C₆H₅-COOK+HCl→C₆H₅-COOH+KCl
已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm³；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
（制备产品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，装置如图所示：

(1)图中支管的作用是______
(2)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_____，在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_____（填字母）

A．50mL

B．100mL

C．200mL

D．250mL

（分离产品）他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

(3)操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_____
(4)操作Ⅲ的名称是_____、____检验B中是否含有Cl^-的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_____溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl^-。