苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C₆H₅-CH₃+2KMnO₄C₆H₅-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O，C₆H₅-COOK+HCl→C₆H₅-COOH+KCl
已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm³；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
（制备产品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，装置如图所示：

(1)图中支管的作用是______
(2)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_____，在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_____（填字母）

A．50mL

B．100mL

C．200mL

D．250mL

（分离产品）他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

(3)操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_____
(4)操作Ⅲ的名称是_____、____检验B中是否含有Cl^-的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_____溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl^-。