I．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
反应 II：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H₂
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
①由表中数据判断△H₂____0（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____
A.升高温度 B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大

A．按原比例再充入CO和H2

③某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；
④恒温下，1 molCO和nmolH₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH₃OH。若起始时放入3molCO、3nmolH₂，则达平衡时生成CH₃OH_______mol。
II．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11	3.0×10-8

 
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）
A．CO₃^2-   B．ClO^- C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
(2)下列反应不能发生的是：________
A.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
B.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^－+HClO
C.CO₃^2-+HClO=CO₂↑ +H₂O +ClO^-
D.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A. B. C.  D.
(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

III．以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。阳极产生ClO₂的反应式为_________。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。
④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。