已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置为____________。
(2)X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_______，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）________。
(3)MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为____________。.
(4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）_________。
a.CuSO₄溶液   b. Fe₂O₃   c.浓硫酸    d. NaOH溶液   e. Na₂CO₃固体
(5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）______。

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
 
已知：

冋答下列问题：
(1)    F中含氧官能团的名称是_______；
(2) 质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：___________________。
(3) 当试剂d过量时，可以选用的试剂d是______（填字母序号）。
a. NaHCO₃ b. NaOH c. Na₂CO₃ d. Na
(4) 写出C与NaOH反应的化学方程式________________。
(5)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有______种。
a.苯环上有三个取代基；
b.能发生银镜反应，且1mol该有机物场多生成4mol Ag.
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）____________。

C-NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO₂+nCNa_(1-x)MO₂+Na_xC_n，下列有关该电池的说法正确的是（  ）

A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B．电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCn

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D．该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+

布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（  ）

A．布洛芬的分子式为C13H17O2	B．1mol布洛芬最多能与4mol氢气发生加成反应
C．布洛芬与苯乙酸是同系物	D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存4种

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2己变质
B	常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C	炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中	有白色沉淀产生	有SO2和CO2产生
D	向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液	先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	溶解度：AgCl<AgI

 

A．A

B．B

C．C

D．D

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．简单离子半径大小：Y>Z>X

C．X单质不可能置换出W单质

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（ ）

A．铍原子失去电子能力比镁强	B．砹的氢化物能够稳定存在
C．硒化氢比硫化氢稳定	D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（  ）

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮、氧化变质，常放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋

D．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OH

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^?5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

MnSO₄在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO₄，其过程如下：


【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

 
(1)向软锰矿浆中通入SO₂生成MnSO₄，该反应的化学方程是___________。
(2)加入MnO₂的主要目的是___________；
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调至____范围，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO₄。
(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是______________。
(5)   用惰性电极电解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂。电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式________________。

淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如图1：

①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃〜90℃，保持30min， 然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55〜60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为 2: 1.5)溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
⑤C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
(1) 实验①加入98%硫酸少许的目的是：____________。
(2) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是____________。
(3) 装置B的作用是________，为使尾气充分吸收，C中试剂是____________。
(4)   重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_____(填上述步骤序号)时除去；
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。
用酸性KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：____________，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO₄溶液的体积为____________。