淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如图1：

①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃〜90℃，保持30min， 然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55〜60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为 2: 1.5)溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
⑤C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
(1) 实验①加入98%硫酸少许的目的是：____________。
(2) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是____________。
(3) 装置B的作用是________，为使尾气充分吸收，C中试剂是____________。
(4)   重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_____(填上述步骤序号)时除去；
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。
用酸性KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：____________，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO₄溶液的体积为____________。