MnSO₄在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO₄，其过程如下：


【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

 
(1)向软锰矿浆中通入SO₂生成MnSO₄，该反应的化学方程是___________。
(2)加入MnO₂的主要目的是___________；
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调至____范围，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO₄。
(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是______________。
(5)   用惰性电极电解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂。电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式________________。