有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。写出该物质的一种主要用途：_________________________________________ 
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl₄比较：________(填化学式)的高，原因是__________________________。

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2	________
VSEPR理想模型	________	正四面体
价层电子对之间的理想键角	________	109°28′

 
(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因_________________________________；
(3)H₂O分子的立体构型为：___________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因______________________________________________________________；
(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：_____________________________， SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl________________(选填“＜”、“＞”或“＝”)SO₂F₂分子中∠F－S－F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

分子或 离子	PbCl2	XeF4	SnCl62-	PF3Cl2	HgCl42-	ClO4--
空间 构型	_____	_____	_____	_____	_____	_____

 

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s²2p⁴，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是  ( )

A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B．ZH3分子的立体结构为平面三角形

C．Z4分子是非极性分子

D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

选项	分子式	中心原子 杂化方式	价层电子对 互斥模型	分子或离子 的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面体形	正四面体形

 

A．A

B．B

C．C

D．D

关于配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的下列说法正确的是

A．配体是Cl-和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2

D．与AgNO3溶液作用，所有Cl-均易转化为沉淀

下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　)

A．O的电子排布图：

B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2

C．N的电子排布图：

D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6

闪烁着银白色光泽的金属钛(₂₂Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

下列说法正确的是(　　)

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)
①1s¹2s¹　②1s²2s¹2p¹　③1s²2s²2p⁶3s²④1s²2s²2p⁶3s²3p¹

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  ②1s²2s²2p⁶3s²3p³  ③1s²2s²2p³  ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①

某化合物的分子式为AB₂，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)

A．AB2分子的空间构型为“V”形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是  (　　)

A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B．HI比HCl熔、沸点高

C．HI比HCl稳定

D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

PH₃一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　）
A. PH₃分子呈三角锥形 B. PH₃分子是极性分子
C. PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P﹣H键键能低    D. PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N﹣H键键能高

下列说法中正确的是（ ）

A．HCHO分子中既含σ键又含π键

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．沸点：PH3>NH3>H2O

下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )

A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸Cl—OH