20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2	________
VSEPR理想模型	________	正四面体
价层电子对之间的理想键角	________	109°28′

 
(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因_________________________________；
(3)H₂O分子的立体构型为：___________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因______________________________________________________________；
(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：_____________________________， SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl________________(选填“＜”、“＞”或“＝”)SO₂F₂分子中∠F－S－F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

分子或 离子	PbCl2	XeF4	SnCl62-	PF3Cl2	HgCl42-	ClO4--
空间 构型	_____	_____	_____	_____	_____	_____