1.综合题- (共3题)
1.
（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。
（2）写出电池总反应_____________。
（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
请完成：
（1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________。
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________。
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。
（2）写出电池总反应_____________。
（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
| 纯物质 | 沸点/℃ | 恒沸混合物（质量分数） | 沸点/℃ |
| 乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
| 乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
| 乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
请完成：
（1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________。
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________。
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
2.
某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是__________。
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是______________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是__________。
| A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 |
| B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 |
| C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4 |
| D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃ |
开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
| n (Fe2+)/mol | n (C2O42－)/mol | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
| 9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.980 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是______________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________。
3.
某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：
已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用_____________________________________________。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是_______________________________________________。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+___________________________________________
已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用_____________________________________________。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是_______________________________________________。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+___________________________________________
2.推断题- (共3题)
4.
某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。
（2）化合物F的结构简式是_____________。
（3）写出C+D→E的化学方程式______________________。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷(
)为原料合成X的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。
（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____________。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键
已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。
| A．化合物A能发生还原反应 | B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体 |
| C．化合物D具有碱性 | D．吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2 |
（3）写出C+D→E的化学方程式______________________。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷(
)为原料合成X的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____________。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键
5.
摩尔质量为32g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答
（1）D中官能团的名称是________。
（2）B的结构简式是________。
（3）D→E的化学方程式是__________。
（4）下列说法正确的是__________。
请回答
（1）D中官能团的名称是________。
（2）B的结构简式是________。
（3）D→E的化学方程式是__________。
（4）下列说法正确的是__________。
| A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO,溶液褪色 |
| B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E |
| C．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 |
| D．有机物C和E都能与金属钠反应 |
6.
某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
请回答：
（1）X的化学式是__________，步骤①的化学方程式是______________________________。
（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_____________________________________。
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
请回答：
（1）X的化学式是__________，步骤①的化学方程式是______________________________。
（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_____________________________________。
3.单选题- (共11题)
的名称为3一甲基丁烷
互为同素异形体
和
为同一物质
具有相同的官能团，互为同系物
8.
下列说法正确的是
| A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 |
| B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 |
| C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 |
| D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 |
9.
下列说法正确的是
| A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 |
| B．油脂皂化反应可用酸作催化剂 |
| C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 |
| D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 |
10.
四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
| X | Y | |
| | Z | W |
| A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) |
| B．X和W可形成共价化合物XW3 |
| C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 |
| D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 |
11.
下列说法正确的是（ ）
| A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 |
| B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 |
| C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 |
| D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 |
13.
下列操作或试剂的选择不合理的是
| A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质 |
| B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉 |
| C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 |
| D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 |
14.
某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
| A．步骤②SO2可用Na2SO3替换 |
| B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 |
| C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O |
| D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 |
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
推断题:(3道)
单选题:(11道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：2