某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是__________。

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a.转移固液混合物；   b.关活塞A；    c.开活塞A；   d.确认抽干；    e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC₂O₄·2H₂O试样，用硫酸溶解，采用KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：

n (Fe2+)/mol	n (C2O42－)/mol	试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10－4	9.80×10－4	0.980

 
由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是______________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃，理由是________________。