现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为________________；E^3＋的离子符号为________________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质________。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO₂(g) 4CO₂(g)+N₂(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．2V逆(NO2)=V正（N2）

D．容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：

①根据表中数据分析T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)________；计算该反应的平衡常数________。
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到新平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H=-159.5kJ/mol②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

 
(1)Fe(OH)₃沉淀溶解平衡常数(K_sp)的表达式是什么？__________________。
(2)Fe(OH)₃能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。
(3)常温下，若使FeCl₃溶液中的Fe^3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)_____________。
(4)向等物质的量浓度的Zn^2＋、Fe^3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_____________。
(5)若在ZnCl₂溶液中混有少量的Fe^2＋，应如何除去？_________。

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1
其中正确的是：

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)

A．1s＜2s＜3s

B．2p＜3p＜4p

C．3s＜3p＜3d

D．4s＞3d＞3p

以下能级符号不正确的是　　

A．6s

B．2d

C．4f

D．7p

已知①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol^－1 
②2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol^－1 
则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g)　ΔH为（　　）

A．+262.6 kJ·mol-1	B．－131.3 kJ·mol-1
C．-352.3 kJ·mol－1	D．+131.3 kJ·mol－1

一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．c（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

常温下Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K_sp(Ag₂SO₄)＝7.7×10^－5、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(AgI)＝8.3×10^－17。下列有关说法中，错误的是

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

A．	B．
C．	D．

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④