常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^?5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理NO₂。
II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g)⇌ SO₃(g)+NO(g) −Q。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) 。
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) =_______________。
（2）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a. 体系压强保持不变  b. 混合气体颜色保持不变
c. NO₂和SO₃的体积比保持不变   d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。
a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。

有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）   v _正=k_正·c²（NO）·c²（CO），v _逆=k_逆·c（N₂）·c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k_逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m₁<m₂<m₃
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO₂和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k _正︰k _逆=_______（填写分数即可，不用化简）
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO₂，发生反应 4CO（g）+2NO₂（g）N₂（g）+4CO₂（g）   ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO₂的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）
a 增加 CO 的浓度    b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂   d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A ~ G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO₃^-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。

Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______；
（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为______；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时______（填“变大”，“变小”或“不变” 下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时__________；
（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中 a：b=______。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。
（2）一定能证明 I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。
（3）一定能证明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是______。（B C D 均无色）
III 、某化学反应 2AB＋D 在四种条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

 
比较实验 4 和实验 1 可推测该正反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。理由_________

H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH₃的同时消耗44g CO₂ ②混合气体的平均相对分子质量不变  ③NH₃的体积分数保持不变   ④混合气体的密度保持不变   ⑤c(NH₃):c(CO₂)=2:1

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．①④