常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^?5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)

工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题：
I.丙烯的制备反应方程式为C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)。
已知：部分共价键的键能如下：

（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。
（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。

A．升温

B．减小压强

C．充入H2(恒容)

D．加入催化剂

（3）已知：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)    ∆H=-41kJ·mol^-1，工业上选择向反应体系中加入CO₂，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。
II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C₃H₆(g)+2NH₃(g)+3O₂(g)2CH₂=CHCN(g)+6H₂O(l)    ∆H=-1294kJ·mol^-1。
（4）主要的反应机理如下：
CH₃-CH=CH₂→CH₂CHCH₂+H  慢   ∆H＞0
CH₂CHCH₂+NH→CH₂=CH-CN+3H  快
如图能表示反应历程的是__(填序号)。.

（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C₃H₆、NH₃、O₂制备丙烯腈，c(C₃H₆)与v_正随时间变化的数据如下表：

①判断t₄时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。
②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L^-1)^-5。
③已知：正反应速率v_正=kc^a(C₃H₆)，根据表中数据，a=__。

有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）   v _正=k_正·c²（NO）·c²（CO），v _逆=k_逆·c（N₂）·c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k_逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m₁<m₂<m₃
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO₂和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k _正︰k _逆=_______（填写分数即可，不用化简）
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO₂，发生反应 4CO（g）+2NO₂（g）N₂（g）+4CO₂（g）   ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO₂的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）
a 增加 CO 的浓度    b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂   d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A ~ G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO₃^-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂ (g)+3H₂ (g)CH₃OH (g)+H₂O (g)  △H=-Q kJ/mol (Q＞0)
(1)若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有____。

A．容器内的压强保持不变

B．容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等

(2)某科学实验小组将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

①该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是_____mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为_______。
③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是____，曲线Ⅱ改变的条件可能是____。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是_________。

反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（   ）

A．容器内的温度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2