软锰矿在生产中有广泛的应用。

（1）过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理
① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS₂+___MnO₂+__===____Mn²⁺+2Fe³⁺+4S+___。
② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H₂O₂迅速分解的因素是______。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H₂O₂可以继续与MnO₂反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是______。
（2）过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在______（填“阳”或“阴”）极析出。
（3）过程Ⅲ：制备Mn₃O₄

下图表示通入O₂时pH随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是______，判断的理由是______。

（4）过程Ⅳ：制备MnCO₃
MnCO₃难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合制备。每制得1 mol MnCO₃，至少消耗a mol/L NH₄HCO₃溶液的体积为______L。

抗心律失常药物心律平的合成路线如下：

已知：① R-OH + Cl-R´R-O-R´ + HCl
②R-CHO+  + H₂O
请回答：
（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是______。
（2）B中无甲基，A→B的反应类型是______反应。
（3）C的结构简式是______。
（4）E中含有三元环，且无羟基，则D→E的化学方程式是______。
（5）结合官能团的性质，解释F→G的转化中需酸化的原因：______。
（6）H的结构简式是______。
（7）I→J的化学方程式是______。
（8）在I→J的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是______。

凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：

名称	芳纶1313（PMTA）	芳纶1414（PPTA）
结构 简式

 
以下说法不正确的是

A．PMTA和PPTA互为同分异构体

B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置

C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关

D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应

为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是

A．表中数字代表元素的原子序数

B．表中元素的排列依据是元素的原子结构

C．推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4

D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．浓硫酸与铜反应制取SO2

B．浓氨水与生石灰反应制取NH3

C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2

D．过氧化钠与水反应制取O2

空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO₂和NO₂按一定比例混合，以N₂或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO₄^2-的含量，数据如下：

反应室	载气	吸收液	SO42-含量	数据分析
①	N2	蒸馏水	a	ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②		3%氨水	b
③	空气	蒸馏水	c
④		3%氨水	d

 
下列说法不正确的是

A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2

C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关

D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

	物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
	溶解度/g（20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

 
（1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化
实验操作：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

 
① 实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，______。
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：______。
（2）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

	装置	步骤	电压表读数
		ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
		ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全	b
		ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)	c
		ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)	a

 
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a. AgNO₃溶液    b. NaCl溶液    c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。
（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： ______。