软锰矿在生产中有广泛的应用。

（1）过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理
① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS₂+___MnO₂+__===____Mn²⁺+2Fe³⁺+4S+___。
② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H₂O₂迅速分解的因素是______。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H₂O₂可以继续与MnO₂反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是______。
（2）过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在______（填“阳”或“阴”）极析出。
（3）过程Ⅲ：制备Mn₃O₄

下图表示通入O₂时pH随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是______，判断的理由是______。

（4）过程Ⅳ：制备MnCO₃
MnCO₃难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合制备。每制得1 mol MnCO₃，至少消耗a mol/L NH₄HCO₃溶液的体积为______L。