某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

	物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
	溶解度/g（20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

 
（1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化
实验操作：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

 
① 实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，______。
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：______。
（2）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

	装置	步骤	电压表读数
		ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
		ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全	b
		ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)	c
		ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)	a

 
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a. AgNO₃溶液    b. NaCl溶液    c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。
（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： ______。