1.综合题- (共2题)
1.
碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
（1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为___________ mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间___________ （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_________ 。
a．增大活性炭的量 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为________________ 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理_____________________________________ 。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| | 活性炭(mol) | NO(mol) | A(mol) | B(mol) |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为
（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是
a．增大活性炭的量 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为
2.
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是___________________。
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。
| A．该过程不会产生污染 |
| B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 |
| C．反应①②③均是氧化还原反应 |
| D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2 |
2.推断题- (共3题)
3.
一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：
已知①RCHO+
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去RCHO一份水，生成另一种物质，如：
RCHO
又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
(1)写出B、E的结构简式：B__________________，E________________。
(2)反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。
(3)CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是____________（写一种）。
(4)鉴别F和I的方法是_________________________________________
(5)反应②的化学方程式为______________________________________________。
(6)应⑤的化学方程式为______________________________________________。
已知①RCHO+
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去RCHO一份水，生成另一种物质，如：
RCHO又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
(1)写出B、E的结构简式：B__________________，E________________。
(2)反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。
(3)CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是____________（写一种）。
| A．能发生银镜反应 | B． 烃基上的一氯取代物只有两种 |
(5)反应②的化学方程式为______________________________________________。
(6)应⑤的化学方程式为______________________________________________。
4.
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：_________________，其原子核外有______种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是________（用元素符号表示）。
（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）__________
（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是___________（填写序号）。
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且为短周期元素，化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：
，非金属M_______Y(填“＞”或“＜”)，请用事实说明该结论：________________________.
（1）X在周期表中的位置：_________________，其原子核外有______种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是________（用元素符号表示）。
（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）__________
（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是___________（填写序号）。
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且为短周期元素，化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：
，非金属M_______Y(填“＞”或“＜”)，请用事实说明该结论：________________________.
5.
有机物F是一种医药中间体，可通过下列路线合成：
已知：
（1）有机物A的结构简式为___________________________________。
（2）有机物B的荷质比最大是_____________________________________。
（3）由C和E生成F的反应类型为_______________________________________。
（4）1molD最多和____mol碳酸氢钠反应，和_____mol溴反应。
（5）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_____________。
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③和溴反应产生白色沉淀；④核磁共振氢谱有5种类型氢原子吸收峰；。
（6）写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________。
已知：
（1）有机物A的结构简式为___________________________________。
（2）有机物B的荷质比最大是_____________________________________。
（3）由C和E生成F的反应类型为_______________________________________。
（4）1molD最多和____mol碳酸氢钠反应，和_____mol溴反应。
（5）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_____________。
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③和溴反应产生白色沉淀；④核磁共振氢谱有5种类型氢原子吸收峰；。
（6）写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________。
3.单选题- (共18题)
6.
在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
| A．0.225 mol/L | B．0.3 mol/L | C．0.36 mol/L | D．0.45 mol/L |
8.
下列叙述正确的是( )
| A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
| B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ |
| C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 |
| D．C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物 |
9.
16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．16O2与18O2互为同素异形体 |
| B．16O与18O的核外电子数相同 |
| C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
| D．1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
11.
下列有关含氯化合物的说法中，正确的是
| A．HClO是弱酸，所以HClO的氧化性也弱 |
| B．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移2NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
| C．HCl溶液通过离子导电，所以HCl溶于水发生了化学反应 |
| D．NaClO中只含离子键 |
12.
2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是
| A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法仅属于物理方法 |
| B．加漂白粉对水进行消毒，利用了次氯酸钠的氧化性 |
| C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 |
| D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 |
14.
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
| A．分子中只存在非极性共价键 |
| B．分子中四个氮原子的化合价都相同 |
| C．该结构是三角锥型结构 |
| D．15.2g该物质含有6.02×1022个O2分子 |
16.
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
＝1×10-8，下列叙述错误的是| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L |
| B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-) |
| C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )＞c(Cl-) ＞c (NH3·H2O)＞ c(OH-) ＞ c(H+ ) |
17.
为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）
| A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 |
| B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 |
| C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 |
| D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 |
18.
尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是
| A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaHCO3的溶液反应 |
| B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应 |
| C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与1molNaOH反应 |
| D．1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溶液反应 |
19.
能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
| A．K+、Ba2+、OH-、I- | B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C．Na+、H+、Cl-、NO3- | D．Cu2+、S2-、Br-、ClO- |
20.
研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）
| A．FeS2中的硫元素全部被氧化 |
| B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 |
| C．产物中SO42-有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只用作还原剂 |
21.
常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是 ( )
| A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行 |
| B．Z元素在①③反应中均被氧化 |
| C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋ |
| D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋ |
22.
下列表述正确并且有因果关系的是
| 选项 | 表述I | 表述II |
| A | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| B | 向FeCl2溶液中加入过量的H2O2，溶液颜色由浅绿色变成黄色 | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
| C | 溶液中含有大量的NO3- | 溶液中一定不存在大量的I-和S2- |
| D | Al2O3两性氧化物 | Al2O3能溶于氨水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
制备氢氧化亚铁
验证非金属性Cl >C >Si
检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
实验室制取并收集氨气4.选择题- (共10题)
33.
神八与天宫一号的成功对接让华夏大地一片欢腾，伴随这次巨大成功的还有番茄试管苗空间开花结实的实验．8瓶矮化的番茄试管苗在太空中茁壮成长，其中5株开花结果，一个果实已经转红．下列叙述不正确的是（ ）
5.多选题- (共3题)
34.
一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
| A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变 |
| B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 |
| C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小 |
35.
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是| A．反应方程式中x＝2 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数相同 |
36.
下列叙述中一定正确的是
| A．常温下，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)为10－3 mol/L |
| B．常温下， pH=6的CH3COOH溶液稀释 100倍后，pH= 8 |
| C．中和等体积等pH的NH3·H2O和NaOH消耗的等物质的量浓度的盐酸体积不同 |
| D．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3) |
6.实验题- (共1题)
37.
碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是_________________ 。
（2）“转化”的离子方程式是___________________________________ 。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是______________ ；为什么温度控制在30~35℃之间？______________________________________ 。
（4）a、b处的操作分别是____________ 、____________ 。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：CO32－+ H+→HCO3－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是_________________________________ 。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是___________________ ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3_______________________________________________________ 。
| 温度℃溶解度溶质 g/100g水 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | | | | |
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 | |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
（2）“转化”的离子方程式是
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是
（4）a、b处的操作分别是
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：CO32－+ H+→HCO3－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(3道)
单选题:(18道)
选择题:(10道)
多选题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：27