1.计算题- (共1题)
1.
17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。
2.单选题- (共15题)
3.
实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是
| A．1000mL，57.2g | B．1000mL，28.6g |
| C．950 mL，54.3g | D．950mL，28.6g |
7.
下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物 |
| B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 |
| C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 |
| D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物 |
8.
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 |
| B．河流入海处易形成沙洲 |
| C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 |
| D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
10.
根据反应：
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ④HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ④HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
| A．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ | D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ |
11.
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
| A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 |
| B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原 |
| C．失电子越多的还原剂,其还原性越强 |
| D．非金属单质只能作氧化剂 |
12.
下列说法中不正确的是
①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
③液氧不导电,所以液氧是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
③液氧不导电,所以液氧是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
| A．①④ | B．①④⑤ | C．②③④ | D．①②③④⑤ |
13.
下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）
| A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 | B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 |
| C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 | D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 |
14.
可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
| A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 | B．盐酸和Cu(OH)2的反应 |
| C．醋酸和NaOH溶液的反应 | D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应 |
15.
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓ |
| B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| C．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu |
| D．碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ |
16.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
| A．常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NA |
| B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA |
| C．18g H2O中所含的质子数为10NA |
| D．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2NA |
3.填空题- (共2题)
17.
写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。
18.
工业上常利用反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是______________。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为_______mol。
（1）该反应中，氧化剂是______________。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为_______mol。
4.实验题- (共1题)
19.
浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。
（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。
（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。
| A．稀释浓硫酸时有液体溅出 |
| B．容量瓶中有少量蒸馏水残留 |
| C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 |
| D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线 |
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：16