在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	酒精	醋酸	氯酸钾
标签

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列仪器常用于物质分离的是

A．①②⑥

B．②③⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑥

实验中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃·10H₂O的质量分别是

A．1000mL，57.2g	B．1000mL，28.6g
C．950 mL，54.3g	D．950mL，28.6g

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度

可以用离子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应	B．盐酸和Cu(OH)2的反应
C．醋酸和NaOH溶液的反应	D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：  Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓

B．稀硫酸与铁粉反应：  2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯化铜溶液与铁粉反应：  Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

D．碳酸钠溶液与醋酸反应：  CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使
用。请回答下列问题:
　　“84”消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·cm^-3
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____mol·L^-1。 (保留一位小数)
(2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na⁺)=____mol·L^-1。 
(3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸配制1L 2.3mol·L^-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。 
(4)若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______________ 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶原有少量蒸馏水

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

E.将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容

Ⅰ. 现有下列10种物质: ①Al ②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl ⑦NaOH溶液⑧BaCO₃ ⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号
其中属于混合物的是______; 属于非电解质的是______; 属于强电解质的是______; 属于弱电解质的是______; 能导电的物质是______；属于有机物的是__________________。 
Ⅱ. 某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^－三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。
(1)先检验CO₃^2-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__________________。
(2)然后检验SO₄^2-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为________________。
(3)最后检验Cl^－，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_________________。

今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子是_________________；可能含有的离子是_______。
(3)计算K⁺的物质的量 :n(K⁺)_________________(具体值或取值范围)。

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_____________；
(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO₂生成Mn²⁺和H₂O ）__________________ ;
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。
(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。