1.简答题- (共3题)
1.
“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子________个，碳元素与氧元素的质量比为________。
（2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到0.1%）____
（3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数）____
（1）该物质的一个分子中含氢原子________个，碳元素与氧元素的质量比为________。
（2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到0.1%）____
（3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数）____
2.
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为________；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为________；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
3.
电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
(1)大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，原因是_____ ；
(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就__________ （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_______________ ；
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_________ 。
绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
(1)大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，原因是
(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的
A． | B． | C． |
2.选择题- (共20题)
5.
关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
| A．汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 |
| B．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 |
| C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 |
| D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子 |
6.
如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
| A．甲是SO2 | B．该反应属于化合反应 |
| C．反应前后，分子、原子种类均不变 | D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2 |
7.
喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（）
| A．42 | B．43 | C．44 | D．45 |
11.
科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是()
| A．b－a＝d－c | B．a＋n＝c－m  |
| C．a－n＝c＋m | D．b－n＝d＋m |
12.
著名的科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
| A．电子 | B．中子 | C．质子 | D．原子核 |
13.
胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是（ ）
A．该物质是由五种元素组成的 | B．1个胭脂红分子中含有49个原子 |
C．该化合物中硫元素的质量分数最大 | D．该化合物的相对分子质量为604g |
14.
近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是（ ）
| A．氢、氧两种元素只能组成水 |
| B．团簇中的水分子不再运动 |
| C．水蒸气冷凝成水，分子间空隙减小 |
| D．水分子聚合在一起后化学性质发生了改变 |
15.
联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）
A．101  | B．157 | C．258 | D．359 |
18.
正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是
| A．元素符号不同 |
| B．原子质量不同 |
| C．原子的质子数不同 |
| D．原子的电子数不同 |
20.
对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（ ）
| A．氧原子的个数比为3m：2n |
| B．氧元素的质量比为m：n |
| C．硫原子的个数比为6m：5n |
| D．硫元素的质量比为3m:2n |
21.
作为相对原子质量标准的碳－12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克。若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是
| A．8b/(b－a) | B．32b/(a－b) | C．16b/(b－a) | D．32b/(b－a) |
22.
已知微观粒子π+介子、π-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克u或反夸克
）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e表示一种电量单位，称为元电荷。
下列说法正确的是（）
）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e表示一种电量单位，称为元电荷。| | π+ | π- | u | d | u | |
| 带电量 | +e | -e | + 2/3e | - 1/3e | - 2/3e | + 1/3e |
下列说法正确的是（）
| A．π+由u和组成 |
| B．π+由d和u组成 |
| C．π-由u和组成 |
| D．π-由d和u组成 |
3.填空题- (共7题)
24.
下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
（1）上述粒子中属于原子的是________。
（2）表格中互为同位素的粒子是________。
（3）比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是________。
| 粒子名称 | 质子数 | 中子数 | 电子数 | 带电性 |
| A | 14 | 14 | 14 | 不带电 |
| B | 26 | 30 | 24 | 带 2 个单位正电荷 |
| C | 14 | 14 | 16 | |
| D | 14 | 16 | 14 | 不带电 |
（1）上述粒子中属于原子的是________。
（2）表格中互为同位素的粒子是________。
（3）比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是________。
26.
如图分别是物质发生变化的微观示意图。
请回答：
（1）图1表示的变化，从微观角度看改变的是________。
（2）图2表示的变化，所表示的宏观事实是________。
（3）图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是______________。
请回答：
（1）图1表示的变化，从微观角度看改变的是________。
（2）图2表示的变化，所表示的宏观事实是________。
（3）图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是______________。
28.
用符号或化学式表示：
（1）n个硫原子________；
（2）4个硝酸根离子________；
（3）氦气________；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价________。
（1）n个硫原子________；
（2）4个硝酸根离子________；
（3）氦气________；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价________。
29.
由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．
分析上表中的信息，回答下列问题：
（1）烷烃的命名与分子中________原子个数有关．
（2）总结一条烷烃物理性质的递变规律________
| 名称 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 十一烷 | 十六烷 |
| 化学式 | CH4 | C2H6 | C3H8 | ？ | C5H12 | C11H24 | C16H34 |
| 沸点（℃） | -164 | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 | 194.5 | 287.5 |
| 相对密度 | 0.466 | 0.572 | 0.585 | 0.579 | 0.626 | 0.741 | 0.774 |
分析上表中的信息，回答下列问题：
（1）烷烃的命名与分子中________原子个数有关．
（2）总结一条烷烃物理性质的递变规律________
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(20道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：30