（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这

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（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为________；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。

上一题下一题 0.99难度简答题更新时间:2019-07-08 09:09:13

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震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构乡如图所示）。三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。

（1）三聚氰胺的化学式为：________________.
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为___________（精确到0. 1%）
（3）奶粉中蛋白质含量为15~20%，蛋白质中含氮量平均为16%，若不法分子在某品牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰铵，相当于增加了多少克蛋白质？______（写出计算过程）

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