1.简答题- (共5题)
1.
某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应），请回答：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____克。
（2）样品中氯酸钾的纯度是_____？
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（克） | 4．24 | 4．16 | 4．08 | 4．08 |
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____克。
（2）样品中氯酸钾的纯度是_____？
2.
工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学反应方程式为2Al2O3
4Al＋3O2↑。对“电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法正确吗？_____。
（2）对“34克过氧化氢完全分解（化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。
4Al＋3O2↑。对“电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。请你回答问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法正确吗？_____。
（2）对“34克过氧化氢完全分解（化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。
3.
钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2。现有380千克四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
4.
某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知
）：
（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？_____，原因是_________________。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是_____。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？______________能生成硫化亚铁多少克？_________________
）：| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 硫粉的质量（克） | 16 | 32 | 32 |
| 铁粉的质量（克） | 28 | 28 | 56 |
| 硫化亚铁的质量（克） | 44 | 44 | 88 |
（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？_____，原因是_________________。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是_____。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？______________能生成硫化亚铁多少克？_________________
5.
我市某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O）。计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
2.选择题- (共4题)
6.
科学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实的是
| A．1升水与1升酒精混合后的体积等于2升 |
| B．1克木炭在1克氧气中充分燃烧后生成2克二氧化碳 |
| C．1克硫粉在1克氧气中充分燃烧后生成2克二氧化硫 |
| D．1克氯酸钾与1克二氧化锰混合，充分加热后所得固体质量为2克 |
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：9