温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为____。

（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl₂）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl₂）。写出这一反应的化学方程式：___________。
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ ___________

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图甲装置将足量的盐酸加入到10.0克水垢中。随着反应进行，装置C质量的变化如图乙所示。请回答：

（1）向图甲装置A中不断通入氮气的目的是_____。
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图乙数据计算：水垢中碳酸钙的质量是____，水垢中氢氧化镁的质量分数是_____。（不要求计算过程，精确到0.1%）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是________。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为_____克。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。________。

某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图所示）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。请回答下列有关问题：

（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是_______。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究，先向烧杯中加入206 克水，再加入本品200 克，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积。（ρ_氢气＝0.09 克/升）___________
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。___________

某同学称量5克木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是___，该物质在剩余固体中的质量分数是___。
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。___________

实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na₂CO₃的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）	150	150	150
反应前固体样品质量（克）	4	8	12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）	m	155.8	158.7

 
已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl NaCl+H₂O  Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+H₂O+CO₂↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：______。
（2）表中的m值为______。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na₂CO₃的质量分数。

有Mg、Al、Zn的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是（）

A．0.2克

B．0.6克

C．0.8克

D．0.9克

用铁粉和氧化铜的混合物8.32克进行如下实验：下列说法正确的是（）

A．8.32克混合物中含铁粉7.04克

B．无色气体质量为0.20克

C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20克

D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80克

下列对几种有机化合物的叙述正确的是（）

A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子

B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1

C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60克

D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%

某纯净物4.4克在氧气中充分燃烧，生成13.2克二氧化碳和7.2克水，由此可以推断出该物质由_______（填元素名称）元素组成，试确定该物质的可能的化学式：_______（写出一个）。