1.简答题- (共3题)
1.
过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。求：
（1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为多少？
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少？
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，求所得溶液的溶质质量分数。
（1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为多少？
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少？
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，求所得溶液的溶质质量分数。
2.
实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是___________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______________。
（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
（讨论）①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________
②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）__________________。提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g
（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是___________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______________。
（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
（讨论）①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________
|
②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）__________________。提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g
2.选择题- (共17题)
4.
配制硝酸钾饱和溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（_______）
| 序号 | 温度/℃ | 水的质量/g | 所加硝酸钾的质量/g | 所得溶液的质量/g |
| ① | 28 | 10 | 4 | 14 |
| ② | 28 | 10 | 6 | 14 |
| ③ | 60 | 10 | 8 | 18 |
| A．28℃时，10克水中最多能溶解硝酸钾4克 |
| B．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 |
| C．①②所得溶液溶质的质量分数相等 |
| D．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 |
5.
一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）
| A．由饱和溶液变为不饱和溶液 |
| B．溶质质量不变 |
| C．溶液质量不变 |
| D．溶质的质量分数减小 |
6.
冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，溶质的质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。配制80％的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）
| A．80g | B．40g | C．400g | D．100g |
10.
现有一20℃时的无色氯化钾溶液，能证明它已经达到饱和状态的方法是：（）
| A．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解 |
| B．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 |
| C．取少量该溶液，降温到10℃时，有氯化钾晶体析出 |
| D．取少量该溶液升温，无氯化钾晶体析出 |
11.
要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
| A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 |
| B．量取90mL水时，俯视读数 |
| C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 |
| D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 |
13.
下列有关溶液的认识中，错误的是（）
| A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 |
| B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 |
| C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 |
| D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 |
14.
配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（）
| A．称量完食盐时，天平指针向左倾斜 |
| B．实验所用的固体食盐已在空气中久置 |
| C．用量筒取水时，仰视读数 |
| D．取配制好的食盐溶液时，少量溶液洒在瓶外 |
16.
下列有关水的认识和观点，你认为正确的是（）
| A．天然水洁净清澈,提倡直接作饮用水 |
| B．"水能载舟"是由于水有浮力,物体浸没在水中越深,受到的浮力越大 |
| C．在淡水资源缺乏的海岛上,可虑用蒸馏法从海水之中提取提取淡水 |
| D．用来盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢,这说明自来水是纯净物 |
17.
某温度下，将A物质的溶液分成等量的两份，在第一份中再加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原来的温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是（）
| A．40克 | B．20克 | C．15克 | D．无法确定 |
18.
打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（）
| A．压强减少，气体溶解度增大 |
| B．压强减小，气体溶解度减小 |
| C．温度升高，气体溶解度减小 |
| D．温度降低，气体溶解度增大 |
20.
下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．20 ℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 |
| C．40 ℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 |
| D．100 ℃时水中溶解的硝酸钾一定比80 ℃时水中溶解的硝酸钾多 |
3.填空题- (共6题)
21.
贵州茅台酒独产于中国的贵州省仁怀市茅台镇，是世界三大蒸馏名酒之一，也是中国的国酒，茅台酒的读数常有53°、43°、38°三种，那么溶剂是________，53°属于________（填“浓”或“稀”）溶液。
22.
20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如下表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①35℃时，该溶液的质量是______g；
②65℃时，该溶液是______（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液
Ⅱ．不饱和溶液
Ⅲ．无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于______物质；
④50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入______g水；
⑤20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、________________________。
| 溶液的温度/℃ | 20 | 35 | 50 | 65 | 75 |
| 析出固体X的质量/g | 10．4 | 8．0 | 5．0 | 0 | 0 |
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①35℃时，该溶液的质量是______g；
②65℃时，该溶液是______（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液
Ⅱ．不饱和溶液
Ⅲ．无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于______物质；
| 溶解性 | 易溶 | 可溶 | 微溶 | 难溶（或不溶） |
| 溶解度（20℃） | ＞10 | 1-10 | 0．01-1 | ＜0．01 |
④50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入______g水；
⑤20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、________________________。
23.
溶液与人类生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液和氨水溶液的密度分别是如何变化的：______________。
（2）取12%的硫酸溶液100g可配制成6%的溶液________克
（3）向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是______毫升。（保留到0．1）
| 溶液中溶质的质量分数（%） | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度（g/mL） | 1．02 | 1．08 | 1．11 | 1．17 | 1．20 |
| 氨水的密度（g/mL） | 0．98 | 0．95 | 0．94 | 0．91 | 0．90 |
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液和氨水溶液的密度分别是如何变化的：______________。
（2）取12%的硫酸溶液100g可配制成6%的溶液________克
（3）向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是______毫升。（保留到0．1）
24.
制备硫酸铜晶体时，多次用到玻璃棒，填写下列步骤中玻璃棒的作用：
（1）溶解硫酸铜晶体时，玻璃棒的作用是___________________；
（2）结晶时，玻璃棒的作用是___________________。
（1）溶解硫酸铜晶体时，玻璃棒的作用是___________________；
（2）结晶时，玻璃棒的作用是___________________。
25.
将50毫升酒精（ρ酒精=0．8克/厘米3）和50毫升水充分混合后，所得溶液体积将______（填“大于”“等于”或“小于”）100毫升，所得酒精溶液的溶质质量分数是________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(17道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26