请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在_____℃时，A、B两种物质溶解度相同；
（2）t₂℃ 时，100g水中溶解_____g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水_____g；
（3）将t₂℃ 时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃ （其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_____。

在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。

（1）甲烧杯中溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有___________、______________.
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t₁℃时，硝酸钾的溶解度是__________g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t₁________t₂（填“>”、“<”或“=”）。

下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（）

A．20℃时物质的溶解能力大小关系：甲大于乙

B．20℃时100克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是200克

C．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍为饱和溶液

D．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用 10%的NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是________。   
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中饱和澄清石灰水的作用是________。   
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。

根据右上方所示的溶解度曲线图，回答问题：

（1）P点代表的意义是____________________________________________
（2）在t₂℃时，将45克B物质加入到50克水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为   ___
（3）把在t3℃时A、C的饱和溶液温度降低到t1℃时，两种种溶液的溶质质量分数由大到小顺序是   。