1.简答题- (共5题)
1.
为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：
（1）两溶液恰好完全反应的是 的实验
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数（反应方程式：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3）
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 所取海水样品的质量（克） | 100 | 50 | 50 |
| 加入AgNO3溶液的质量（克） | 50 | 50 | 75 |
| 反应后所得沉淀的质量（克） | 1.435 | 1.435 | 1.435 |
（1）两溶液恰好完全反应的是 的实验
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数（反应方程式：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3）
2.
某市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了100克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的40g氢氧化钠废液用硫酸进行了中和处理。
（1）、配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？
（2）、完全中和废液时用去稀硫酸20克，则稀硫酸的质量分数是多少? （精确到0.1%）（假设废液中的其他物质均不与硫酸发生反应）
（1）、配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？
（2）、完全中和废液时用去稀硫酸20克，则稀硫酸的质量分数是多少? （精确到0.1%）（假设废液中的其他物质均不与硫酸发生反应）
3.
科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚旧校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入一定体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
（1）分析上表数据可知，在1、2、3组中，编号为 组的同学测得的剩余固体质量的数据不合理，第4组中剩余固体质量m的值等于
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）如果旧校徽已生锈，根据表中数据计算产生的氢气质量将比实验得到的氢气质量要大．你认为要准确地测得样品中单质铁的含量，前面实验中称量“剩余固体质量”应该改成称量
| 组别编号 | 样品质量/g | 加入稀硫酸体积/mL | 剩余固体质量/g |
| 1 | 6.0 | 40.0 | 0.4 |
| 2 | 6.0 | 45.0 | 0.4 |
| 3 | 6.0 | 50.0 | 0.6 |
| 4 | 6.0 | 60.0 | m |
（1）分析上表数据可知，在1、2、3组中，编号为 组的同学测得的剩余固体质量的数据不合理，第4组中剩余固体质量m的值等于
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）如果旧校徽已生锈，根据表中数据计算产生的氢气质量将比实验得到的氢气质量要大．你认为要准确地测得样品中单质铁的含量，前面实验中称量“剩余固体质量”应该改成称量
| A．加人稀硫酸的质量 |
| B．反应完全后烧杯中所有物质的质量 |
| C．加人稀硫酸的质量和反应完全后烧杯中所有物质的质量 |
5.
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=__________。
（2）通过计算，求上述过程中同时产生H2的质量
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0. 1%）。
xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=__________。
（2）通过计算，求上述过程中同时产生H2的质量
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0. 1%）。
2.选择题- (共12题)
9.
正常情况下人体血液的PH为7.35－7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的PH值会（）
| A．增大 | B．降低 | C．不变 | D．无法确定 |
10.
下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）
| A．CuCl2HCl Na2CO3 |
| B．MgCl2H2SO4NaOH |
| C．NaOH H2SO4HCl |
| D．K2CO3KNO3KOH |
15.
(绍兴-8)某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )
| A．硝酸铵属于氮肥 |
| B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素 |
| C．硝酸铵受热可能会分解 |
| D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3 |
16.
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表:
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 22 | 6 | 4 | 8 |
| 反应后质量（g） | 6 | 18 | 待测 | 16 |
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
| A．待测量为8g |
| B．该变化的基本反应类型一定是化合反应 |
| C．参加反应的甲、丙的质量比是4：1 |
| D．乙、丁的相对分子质量比一定是3：2 |
17.
下列化学反应中，属于复分解反应的是（）
| A．2H2+O2 点燃2H2O |
| B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
| C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
| D．2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O |
3.填空题- (共9题)
18.
下列各实验均给出两步主要操作，请将需要先进行的操作的序号填在空白处。
（1）稀释浓硫酸：_____________ 。①将浓硫酸倒入烧杯 ②将水倒入烧杯
（2）检查装置气密性：_________ 。①用手捂住容器外壁 ②将导管插入水中
（1）稀释浓硫酸：
（2）检查装置气密性：
19.
如右图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、收集、储气等多种用途：
（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是_______________；
（2）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是___________；
（3）若用来排空气法收集气体，当气体从a端通入时，能收集到的气体性质可能是___________。
（选择：A、密度大于空气 B、密度小于空气 C、不溶于水）
（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是_______________；
（2）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是___________；
（3）若用来排空气法收集气体，当气体从a端通入时，能收集到的气体性质可能是___________。
（选择：A、密度大于空气 B、密度小于空气 C、不溶于水）
20.
(绍兴-28)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
(1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 变化。
(2）滤液2中可利用的物质除水外，还有 (填化学式）。
(3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (选填序号）。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
(1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 变化。
(2）滤液2中可利用的物质除水外，还有 (填化学式）。
(3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (选填序号）。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
21.
小明同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制取烧碱。请分析回答：
（1）反应原理：用化学方程式表示为_______________________________ ，该反应属于__________ 基本反应。
（2）实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴入澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________ 。
（1）反应原理：用化学方程式表示为
（2）实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴入澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是
22.
某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_______________ （选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐。
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是________________ 。
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？_________________ 。
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？
23.
纯碱又称_________ ，是碳酸钠的俗名。它的水溶液呈________ 性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫___________ ，属于___________ 变化。
24.
鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴硝酸银溶液和足量____________ ，若观察到有_______________ ，说明试液中含_______________ （离子）。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(12道)
填空题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26