1.简答题- (共6题)
1.
为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质)，现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：
①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2∼3滴。
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中,当酚酞试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时,纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸
g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸
g.
(1)若m=2.73g,==20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?____
(2)若m=2.73g,=20.8g,=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?___________
①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2∼3滴。
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中,当酚酞试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时,纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸
g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸g.(1)若m=2.73g,
==20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?____(2)若m=2.73g,
=20.8g,=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?___________
2.
工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3 与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是________；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？________
（1）FeCl3 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是________；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？________
3.
某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：
（1）该溶液中一定没有的溶质是________ 。
（2）b 点对应的溶液中一定含有的溶质是________ 。
（1）该溶液中一定没有的溶质是
（2）b 点对应的溶液中一定含有的溶质是
4.
氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂 I 为氯化钡溶液。B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂：
（1）固体难溶物 B 含有碳酸钡和________；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是________。
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：________，试剂 III 的名称是________；
（1）固体难溶物 B 含有碳酸钡和________；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是________。
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：________，试剂 III 的名称是________；
5.
用“盐酸—硫化钡法”生产 BaCl2 会放出有毒气体 H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收 H2S 制取 Na2S 进行处理。下表为 H2S 回收工艺的各项生产成本：
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理 H2S 的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理 10 吨 H2S，需消耗 NaOH 多少吨？（写出计算过程，结果保留1 位小数） ________
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理 H2S 的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理 10 吨 H2S，需消耗 NaOH 多少吨？（写出计算过程，结果保留1 位小数） ________
6.
某科学小组做了如下实验，请仔细观察下面实验的操作及现象并回答下列问题：
（1）B 中溶液变浑浊的原因是________。
（2）A（滴入浓硫酸之前）、B、C 中 Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数大小关系是________（用 A、B、C 和“＞”、“＜”、“=”表示）。
（1）B 中溶液变浑浊的原因是________。
（2）A（滴入浓硫酸之前）、B、C 中 Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数大小关系是________（用 A、B、C 和“＞”、“＜”、“=”表示）。
2.选择题- (共3题)
8.
我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是( )
A．甲、乙、丁 | B．乙、丙、丁 | C．甲、丙 | D．甲 |
3.填空题- (共4题)
10.
科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是____________________ 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是____________________ 。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
（1）反应分离室中分离物质的操作是
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
11.
为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：
溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_________ 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为___
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成
的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。_____
溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_________ 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为___
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成
的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。_____
12.
某化工厂利用含有 1%~2%BaCO3 的废料制取 BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检
验 Ba2+的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是________。
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检
验 Ba2+的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(6道)
选择题:(3道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：13