浙教版科学九年级上册第1章物质及其变化　自测题及答案

1.

图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaoH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaoH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式是
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

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2.

透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．

（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是________

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3.

请根据所学知识，回答下列问题：
（1）将无色酚酞试液滴入NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液中，溶液都会变成_____。
（2）NaOH、Ca（OH）₂都需要密封保存，因为它们都能与空气中的_______反应而变质。
（3）Ca（OH）₂可用来改良___（填“酸”或“碱”）性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有强烈的____性。

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4.

如下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．

清洁剂名称	洁厕灵	彩漂液	漂白水
功能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H₂O₂	NaClO

根据表中信息，回答下列问题．
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是（填化学式）．
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是（用化学方程式表示）．
（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl₂），化学方程式为．

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5.

下列除去杂质的实验设计，可行的是

选项	物质	杂质	操作
A	CaO	CaCO₃	加入过量的水，过滤
B	盐酸	硫酸	加入过量的BaCl₂溶液，过滤
C	NaNO₃溶液	NaCl溶液	加入过量的AgNO₃溶液，过滤
D	CaCl₂溶液	稀盐酸	加入过量的CaCO₃粉末，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

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6.

下列有关硫酸的叙述中不正确的是（）

A．硫酸溶液中K^＋、Ca²^＋、OH^－、Cl^－可以大量共存

B．硫酸和盐酸溶液中都含有H^＋，因此它们的化学性质相似

C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生

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7.

下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氢化钠能与某此非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A．A

B．B

C．C

D．D

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8.

小敏同学在复习Ca（OH）₂的化学性质时，归纳出了Ca（OH）₂与其他物质间相互反应的关系，如图所示，图中“——”表示相连的两种物质能发生反应。若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可以是

A．H₂O

B．H₂SO₄

C．SO₂

D．KOH

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9.

下列各种溶质的溶液混合后，无明显现象的一组是

A．HCl、Na₂CO₃、K₂SO₄

B．KNO₃、Ba（OH）₂、NaCl

C．KCl、AgNO₃、HNO₃

D．NaOH、FeCl₃、（NH₄）₂SO₄

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10.

m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全反应，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH

A．pH＜7

B．pH＝7

C．pH＞7

D．无法判断

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11.

下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是

A．能溶于水形成蓝色溶液

B．溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀

C．溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

D．铁桶盛放硫酸铜溶液后会出现红色物质

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12.

某同学测定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m克样品，按下列方案进行试验，合理的是（）

A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V毫升气体

B．与足量BaCl₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₁克固体

C．与足量AgNO₃溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₂克固体

D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m₃克

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13.

图a中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图b所示变化关系的是（）

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

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14.

氯磺酸（HSO₃Cl）是一种强酸，易与水反应生成常见的两种强酸；氯磺酸可以在常温下用浓盐酸和三氧化硫制得。下列关于氯磺酸的说法中错误的是

A．制取时发生的是化合反应

B．能与纯碱溶液反应生成CO₂

C．能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀

D．与NaOH溶液反应的产物是NaSO₃Cl和水

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15.

一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是
①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质
②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质
③取样加入足量澄清石灰水，不能检验样品是否完全变质
④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

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16.

某同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应一段时间后，欲对试管溶液中溶质的成分进行探究。提出了下列猜想，其中不合理的是

A．溶质可能只有HCl

B．溶质可能只有NaCl

C．溶质可能是NaCl与NaOH

D．溶质可能是NaCl与HCl

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17.

碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5克碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论中，正确的个数是
①共生成16.1克硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成的二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关

A．1

B．2

C．3

D．4

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18.

某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH₂＋2H₂O===Ca（OH）₂＋2H₂↑，NaH与CaH₂的化学性质相似，若将NaH放入足量的稀盐酸中，则生成的新物质为

A．NaOH和H₂	B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H₂和NaCl	D．NaCl和H₂

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19.

M是一种金属元素，M²^＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表，据表判断下列反应肯定不能发生的是

	O²^－	OH^－	CO₃²^－	Cl^－	SO₄²^－	NO₃^－
M ²^＋	难溶	难溶	难溶	易溶	易溶	易溶

A．M＋HCl	B．MSO₄＋Ba（NO₃）₂
C．M（OH）₂＋NaCl	D．MO＋H₂SO₄

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20.

食用碱的主要成分是Na₂CO₃(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D和E的总质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为__________。
(2)装置C的作用是________，装置F的作用是______________。
(3)缓缓通入空气的目的是___________________________。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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21.

一烧杯中盛有BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所加Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示，请回答下列问题：