1.简答题- (共2题)
1.
实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 ；
（2）图中m= g；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 ；
（2）图中m= g；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
2.
为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg3Si2O5(OH)4］为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3
CaO+ CO2↑ Mg3Si2O5(OH)43MgO + 2SiO2 + 2H2O↑
以上两个反应都属于________（填写基本反应类型）。
（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放________吨二氧化碳。
（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？_____.已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。
（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3
CaO+ CO2↑ Mg3Si2O5(OH)43MgO + 2SiO2 + 2H2O↑以上两个反应都属于________（填写基本反应类型）。
（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放________吨二氧化碳。
（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？_____.已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。
2.选择题- (共15题)
3.
下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3 | B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl |
| C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2 | D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl |
5.
小丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液或试纸来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是( )
| A．无色酚酞试液 | B．FeCl3溶液 | C．BaCl2溶液 | D．pH试纸 |
9.
下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。
| A．①② | B．②③④ | C．②③ | D．①③④ |
10.
下列关于物质的性质、用途或解释符合科学的是（ ）
| A．浓硫酸、生石灰可用作干燥剂，均是利用了它们的化学性质 |
| B．氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，是因为它们在水中都能电离出OH－ |
| C．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是由于它们都具有氢元素 |
| D．熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液，这利用了碱能和某些盐发生反应的化学性质 |
12.
下列除杂方法正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 | B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 |
C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 | D．用点燃方法除去CO2中混有的CO |
13.
下列实验方案合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 实验室制取CO2 | 块状大理石与稀硫酸 |
| B | 鉴别硬水和软水 | 观察液体是否浑浊 |
| C | 鉴别H2O、KCl溶液 | AgNO3溶液 |
| D | 除去CO2中少量的CO | 通入O2，点燃 |
A．A  | B．B | C．C | D．D |
14.
下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（ ）
A． 在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 |
B． O2的溶解度受温度影响的变化曲线 |
C． 等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应 |
D． 浓盐酸稀释过程中pH的变化曲线 |
15.
下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
| A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 |
| B．冬天用煤炉取暖，为防热量散失关紧门窗，O2不足煤不完全燃烧易起CO中毒 |
| C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O |
| D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 |
16.
含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（ ）
A．Na＋、H＋、SO42-  | B．Ca2＋、 OH－、Na＋ |
C．H＋、 SO42-、 Cl－ | D．K＋、 CO32-、 NO3- |
17.
分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是
| A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4 | B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 |
| C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2 | D．常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O |
3.填空题- (共8题)
18.
某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是________；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为________；(请写出反应的化学方程式)
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是________；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为________；(请写出反应的化学方程式)
19.
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式________。
（2）P点溶液中的溶质是________________________。
（3）试通过计算确定m1的值。___________
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？_____________ (结果保留0.1%)
（1）写出PM段发生的化学方程式________。
（2）P点溶液中的溶质是________________________。
（3）试通过计算确定m1的值。___________
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？_____________ (结果保留0.1%)
20.
现有七种物质：
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．
试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂得到是________ ；
（2）常用作发酵粉主要成分的是________ ；
（3）可以制作食品包装袋的是________ ；
（4）常用作改良酸性土壤的碱是________ ．
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．
试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂得到是________ ；
（2）常用作发酵粉主要成分的是________ ；
（3）可以制作食品包装袋的是________ ；
（4）常用作改良酸性土壤的碱是________ ．
21.
在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示．
（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是___．
（2）最终所得溶液的pH_______7（填大于、小于或等于）
（3）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？_________________
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）_________________
（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是___．
（2）最终所得溶液的pH_______7（填大于、小于或等于）
（3）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？_________________
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）_________________
22.
有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有________；可能含有________；一定不含有________．
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有________；可能含有________；一定不含有________．
23.
据图填空：
（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：________；
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是________；
小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：________．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g．
（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：________；
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是________；
小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：________．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g．
24.
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________ ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈________性，pH________ ；继续滴入稀盐酸，溶液呈________色，pH________ ，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________ ．
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
选择题:(15道)
填空题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：25