浙教版科学 九年级上册 物质及其变化 (1.4--1.6)

适用年级:初三
试卷号:525937

试卷类型:单元测试
试卷考试时间:2019/9/12

1.简答题(共2题)

1.
实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管,小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计,则:

(1)废液恰好处理完毕时,溶液的pH为    
(2)图中m= g;
(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?
2.
为了节能减排,科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富,新型绿色水泥不必担心原材料,推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。

(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应:
CaCO CaO+ CO2↑ Mg3Si2O5(OH)43MgO + 2SiO2 + 2H2O↑
以上两个反应都属于________(填写基本反应类型)。
(2)与传统水泥相比,每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放________吨二氧化碳。
(3)传统水泥生产中,高温煅烧某种石灰石50吨,可产生二氧化碳多少吨?_____.已知该石灰石中碳酸钙含量为80%,杂质不反应。

2.选择题(共15题)

3.
下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是(  )
A.K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B.(NH42SO4、NaNO3、NaOH、KCl
C.NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO32D.CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
4.
向一未知溶液中滴人BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液(  )
A.一定是稀硫酸B.一定是硝酸银溶液C.一定是可溶性硫酸盐溶液D.难以确定
5.
小丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助下列溶液或试纸来验证反应是否真的发生,你觉得不可行的是(    )
A.无色酚酞试液B.FeCl3溶液C.BaCl2溶液D.pH试纸
6.
下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是(  )
A.H2 B.CO2 C.CO D.O2
7.
在混合物中逐渐滴加X溶液,产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示,则符合的选项是
A.AB.BC.CD.D
8.
现有NaCl、NaOH、HCl三种无色溶液,只用下列物质不能鉴别的为(  )
A.紫色石蕊B.无色酚酞C.K2SO4D.Cu(NO32
9.
下列实际应用中,利用酸碱反应原理的是(    )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。
A.①②B.②③④C.②③D.①③④
10.
下列关于物质的性质、用途或解释符合科学的是(  )
A.浓硫酸、生石灰可用作干燥剂,均是利用了它们的化学性质
B.氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性,是因为它们在水中都能电离出OH
C.盐酸、硫酸具有相似的化学性质,是由于它们都具有氢元素
D.熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液,这利用了碱能和某些盐发生反应的化学性质
11.
区分稀硫酸和稀盐酸,不能使用的试剂是(  )
A.Ba(NO32 B.BaCl2C.Ba(OH)2D.NaCl
12.
下列除杂方法正确的是(  )
A.用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D.用点燃方法除去CO2中混有的CO
13.
下列实验方案合理的是(  )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
实验室制取CO2
块状大理石与稀硫酸
B
鉴别硬水和软水
观察液体是否浑浊
C
鉴别H2O、KCl溶液
AgNO3溶液
D
除去CO2中少量的CO
通入O2,点燃
 
A.A B.B C.C D.D
14.
下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化,其中正确的是(  )
A.在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. O2的溶解度受温度影响的变化曲线
C.等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D.浓盐酸稀释过程中pH的变化曲线
15.
下列事实的结论或解释中不正确的是(  )
A.水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B.冬天用煤炉取暖,为防热量散失关紧门窗,O2不足煤不完全燃烧易起CO中毒
C.酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH结合生成了H2O
D.铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
16.
含有下列各组离子的溶液,其中的溶质都属于酸的是(  )
A.Na、H、SO42- B.Ca2、 OH、Na
C.H、 SO42-、 ClD.K、 CO32-、 NO3-
17.
分类是学习化学的一种重要方法.以下分类正确的是
A.常见的酸溶液:H2O、HCl、H2SO4B.常见的黑色固体:CuO、MnO2、Fe3O4
C.常见的有还原性的物质:C、CO、O2D.常见的氧化物:MgO  KMnO4  H2O

3.填空题(共8题)

18.
某学校在进行校园植物园建设,其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣,并进行了研究和实践。   
(1)氯化铵(NH4Cl)各组成元素中对植物生长最有效的元素是________;   
(2)小宇同学在氯化铵中加了熟石灰,结果闻到了一股刺激性气味,说:“怎么像厕所里的气味?”这是因为________;(请写出反应的化学方程式)
19.
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,据图回答: 

(1)写出PM段发生的化学方程式________。   
(2)P点溶液中的溶质是________________________。   
(3)试通过计算确定m1的值。___________  
(4)M点溶液的溶质质量分数是多少?_____________ (结果保留0.1%)
20.
现有七种物质:
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙.
试按下列要求用序号填空:
(1)常用作干燥剂得到是________ ;
(2)常用作发酵粉主要成分的是________ ;
(3)可以制作食品包装袋的是________ ;
(4)常用作改良酸性土壤的碱是________ .
21.
在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示.

(1)在实验过程中,可以先后看到的明显实验现象是___.
(2)最终所得溶液的pH_______7(填大于、小于或等于)
(3)求原溶液中BaCl2的质量分数为多少?_________________
(4)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)_________________
22.
有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色.
②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生.
据此推断,该白色粉末中一定含有________;可能含有________;一定不含有________.
23.
据图填空:

(1)图1所示实验中发生的化学反应方程式是:________;
(2)图1所示反应恰好完成时的现象是________;
小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子(其中的水分子和极少量的酚酞没有画出,并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的.
(3)根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是:________.
(4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g.
24.
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液变为________色,此时溶液的pH________ ,向此溶液中逐滴加入稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈________性,pH________ ;继续滴入稀盐酸,溶液呈________色,pH________ ,在整个实验过程中,溶液发生了________反应,化学方程式为________ .
25.
一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,由此可推断混合物中一定没有_________
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。根据上述实验可推断:原白色粉末中一定有_________。为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有_________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    简答题:(2道)

    选择题:(15道)

    填空题:(8道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:0

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:25