1.计算题- (共1题)
1.
已知磷酸氢二铵(NH4)2HPOX的相对分子质量为132。
（1）X的值为________。
（2）磷酸氢二铵分子中共含有_______个原子。
（3）磷酸氢二铵中氮、氢、磷、氧原子的个数比是_________。
（4）磷酸氢二铵中氮、氢、磷、氧元素的质量比__________。
（5）磷酸氢二铵中磷元素的质量分数________（0.1%）。
（6）33克磷酸氢二铵中氮元素的质量为_________克。
（7）_________克磷酸氢二铵与88克二氧化碳中氧元素的质量相当。（写出计算过程）
（1）X的值为________。
（2）磷酸氢二铵分子中共含有_______个原子。
（3）磷酸氢二铵中氮、氢、磷、氧原子的个数比是_________。
（4）磷酸氢二铵中氮、氢、磷、氧元素的质量比__________。
（5）磷酸氢二铵中磷元素的质量分数________（0.1%）。
（6）33克磷酸氢二铵中氮元素的质量为_________克。
（7）_________克磷酸氢二铵与88克二氧化碳中氧元素的质量相当。（写出计算过程）
2.推断题- (共1题)
2.
A﹣F是目前我们已学的几种常见的物质，它们有如图所示的转化关系(部分化学反应的反应条件、反应物、生成物未给出)．已知：A、C常温下均为液体，且含有相同的两种元素；D是一种气体．请回答有关问题：
（1）写出有关物质名称：A_____，D_____，F_____．B物质在反应1中起_______作用。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型
①_____________________________；反应类型___________。
②____________________________；反应类型______________。
③_____________________________；反应类型______________。
④_____________________________；反应类型______________。
（1）写出有关物质名称：A_____，D_____，F_____．B物质在反应1中起_______作用。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型
①_____________________________；反应类型___________。
②____________________________；反应类型______________。
③_____________________________；反应类型______________。
④_____________________________；反应类型______________。
3.单选题- (共11题)
3.
原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述正确的是( )
| A．元素间最本质的区别是电子数不同 |
| B．原子是一切变化中最小的粒子，不可再分 |
| C．原子、分子、离子都可以直接构成物质 |
| D．钠原子和钠离子化学性质相同 |
5.
豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是（ ）
| A．亮氨酸由四种元素组成 |
| B．亮氨酸中C，H，N，O各元素的质量比为6：13：1：2 |
| C．一个亮氨酸分子由22个原子构成 |
| D．亮氨酸属于纯净物 |
8.
下列关于O2的说法中，正确的是 ( )
| A．工业上可利用液态氮和液态氧的沸点不同从空气中制取O2 |
| B．O2的重要用途是供给呼吸和作燃料 |
| C．用过氧化氢溶液制O2，必须用MnO2作催化剂 |
| D．可用带火星的木条来检验空气中是否含有O2 |
9.
A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是
| A．氨分子是不断运动的 |
| B．水分子是不断运动的 |
| C．空气不能使酚酞溶液变红 |
| D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 |
10.
实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是
| A．②⑦③⑧①④⑥⑤ | B．⑦②③⑧①④⑤⑥ |
| C．⑤⑦⑧③②①④⑥ | D．⑦③①⑧②④⑥⑤ |
12.
下列有关空气的说法正确的是（ ）
| A．空气是由空气分子构成的 |
| B．空气是氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 |
| C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质已经改变 |
| D．经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化 |
向试管中滴加液体
给试管中液体加热
称量一定质量的食盐
检查装置的气密性4.选择题- (共2题)
5.填空题- (共3题)
16.
美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖．如图一是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图．请回答：
（1）由图一可知碘元素属于_______ （填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是_________，碘元素的质子数_________；
（2）根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易___________(填“得”或“失”)电子而形成碘离子，碘离子属于______(填“阴”或“失”)离子，其符号是______。
（3）如图3中微粒与碘元素化学性质相似的是__________（填字母），属于稳定结构的是________。
（1）由图一可知碘元素属于_______ （填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是_________，碘元素的质子数_________；
（2）根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易___________(填“得”或“失”)电子而形成碘离子，碘离子属于______(填“阴”或“失”)离子，其符号是______。
（3）如图3中微粒与碘元素化学性质相似的是__________（填字母），属于稳定结构的是________。
17.
用化学用语填空
（1）2个氢原子_____________
（2）3个镁离子_____________
（3）4个硫酸根离子_______
（4）二氧化碳中碳元素的化合价_________
（5）将分子、原子、离子、原子核、质子、中子和电子分别填入下列空格内。①构成物质的微粒有很多，有的物质是由_________构成的，如氦气、汞等；有的物质是由_________构成的，如氮气、水等；有的物质是由_________构成的，如氯化钠、硫酸铜等。
（1）2个氢原子_____________
（2）3个镁离子_____________
（3）4个硫酸根离子_______
（4）二氧化碳中碳元素的化合价_________
（5）将分子、原子、离子、原子核、质子、中子和电子分别填入下列空格内。①构成物质的微粒有很多，有的物质是由_________构成的，如氦气、汞等；有的物质是由_________构成的，如氮气、水等；有的物质是由_________构成的，如氯化钠、硫酸铜等。
18.
水是生命之源
（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过______将其除去；常用________吸附水中的色素和异味。实验室过滤操作中所必需的仪器为（填字母）_________，其中，玻璃棒的作用是_________。
A烧杯 B酒精灯 C铁架台 D试管
E玻璃棒 F漏斗 G托盘天平 H蒸发皿
（2）生活中常用________来区分硬水和软水，生活中可用________的方法来降低水的硬度。
（3）电解水实验如图所示
与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，正极与负极产生气体的体积比为______，该实验说明水是由_____________组成的，得出这个结论的理论依据是______________。电解水的化学方程式为___________。
（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过______将其除去；常用________吸附水中的色素和异味。实验室过滤操作中所必需的仪器为（填字母）_________，其中，玻璃棒的作用是_________。
A烧杯 B酒精灯 C铁架台 D试管
E玻璃棒 F漏斗 G托盘天平 H蒸发皿
（2）生活中常用________来区分硬水和软水，生活中可用________的方法来降低水的硬度。
（3）电解水实验如图所示
与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，正极与负极产生气体的体积比为______，该实验说明水是由_____________组成的，得出这个结论的理论依据是______________。电解水的化学方程式为___________。
6.实验题- (共1题)
19.
某同学用如图所示实验装置制取氧气并探究氧气的性质。
（1）写出仪器①、②的名称，①是___________，②是_________。
（2）向气体发生装置内加入药品前,应该先进行的操作是______________
（3）实验室如果用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用______，依据是____________，试管口还要放一团棉花目的是____________，写出发生反应的化学方程式______________。
（4）收集氧气可以选择的装置为_____或D，用C装置收集氧气的依据是_____________，用装置D收集氧气时的验满方法是____________。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，氨气极易溶于水。制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2X↑，X的化学式为__________。制取并收集氨气,应该从图中选择的发生装置是______，收集装置是______。
（1）写出仪器①、②的名称，①是___________，②是_________。
（2）向气体发生装置内加入药品前,应该先进行的操作是______________
（3）实验室如果用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用______，依据是____________，试管口还要放一团棉花目的是____________，写出发生反应的化学方程式______________。
（4）收集氧气可以选择的装置为_____或D，用C装置收集氧气的依据是_____________，用装置D收集氧气时的验满方法是____________。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，氨气极易溶于水。制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2X↑，X的化学式为__________。制取并收集氨气,应该从图中选择的发生装置是______，收集装置是______。试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(2道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：2