欲测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：
（1）配制100g 19.6 %的稀硫酸，需取_____g 98.0 %的浓硫酸加水稀释。
（2）将（1）中配制好的稀硫酸慢慢加入盛有15.0 g铜锌合金样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。（化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）计算：该铜锌合金中锌的质量分数________。
 

如图中 B、C、D、E 是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物。物质 A 是应用最广泛的金属，图中“——”表示相连物质能发生化学反应， “→”表示两种物质间的转化关系（部分物质间的反应在其溶液中进行）。

（1）物质E是_____（填化学式），它的一种用途_____。
（2）B溶液中含有的阳离子是_____（填离子符号）。
（3）C与B反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（4）写出A与D的反应化学方程式_____。

实验是科学探究的重要方法。
实验探究一：气体实验室制法
查阅资料：① 实验室用铜与浓硝酸反应制取NO₂气体。
② NO₂ 是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO₃和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO₂都是大气污染物。根据图所示装置回答有关问题。

（1）实验室制取NO₂气体的发生装置是_____（填装置序号），用C装置收集NO₂气体时，NO₂应从导管_____（填“a”或“b”）进入。
（2）NO₂气体不能用排水法收集的原因（用化学方程式解释）_____。
（3）用D装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，应将盛有NO₂的集气瓶最好放在_____（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气。
实验探究二：探究影响化学反应速率的因素以过氧化氢分解为研究对象进行实验。化学小组均采用如图装置进行实验，记录收集10ml氧气的时间。

实验室提供的试剂：2.5%、5%、10%三种浓度的H₂O₂溶液；MnO₂；CuO；红砖粉末。数据记录如下：

实验序号	H2O2溶液	其他物质质量	收集 10ml氧气的时间/s
①	5ml10%	0.5g MnO2	10
②	5ml10%	0.5g 红砖粉末	60
③	5ml10%	0.5g CuO	20
④	5ml5%	0.5g MnO2	15

 
（1）小明通过分析实验①②③的数据。
得出结论：MnO₂、CuO对H₂O₂分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
小洪同学对该结论提出疑问，并补充对比实验，其实验操作为：____。结果：长时间（大于 100s）后，收集到很少量气体。结论：红砖粉末_____（选填“有”、“无”）催化作用，三者中_____催化效率最高。写出实验③的反应化学方程式：_________。
（2）小王同学通过分析实验_____（填实验序号）。得出结论为：当__________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
（3）影响化学反应速率的因素还有____________________________。
实验探究三：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液的反应情况。
化学小组用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并通入一定量的CO₂气体进行探究。
（提出问题）
氢氧化钠溶液中通入CO₂一段时间后所得的溶液（下面称样品）中会有什么溶质？
（查阅资料）
① 通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应的化学方程式_____。
② 通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃
③ 碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体。
④ Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性
（提出猜想）

A．溶质是NaOH、Na2CO3；

B．溶质是Na2CO3；

C．溶质是Na2CO3、NaHCO3；

D．溶质是NaHCO3

（设计实验方案）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加几滴_______试液（填酸碱指示剂）	溶液变红色	该溶液显碱性
②另取少量样品于试管中，滴加过量的 BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想_____不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想A和B不成立

 
（得出结论）猜想_____成立
（讨论交流）
（1）同学们讨论后一致认为实验步骤①是多余的。理由是：_____。
（2）若长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？现象是：_____。

下列是 2017 年诺贝尔奖中的四项内容，主要属于化学研究领域的是（   ）

A．LIGO 探测器和引力波观测

B．对于行为经济学领域的研究

C．禁止核子扩散条约（NPT），致力让原子弹走入历史

D．利用冷冻电子显微镜技术，以很高的分辨率确定了溶液里生物的分子结构

分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（   ）

A．He、CO2、CO 是有害气体	B．氯化钠、纯碱、小苏打是盐类
C．甲烷、酒精、金刚石是有机物	D．硫酸铵、氯化铵、硝酸钾是氮肥

推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径。以下推理正确的是（）

A．化学反应常常伴有能量变化——有能量释放的变化都是化学反应

B．单质是由一种元素组成的物质——由一种元素组成的物质一定是单质

C．酸能跟碱反应生成盐和水——能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱

D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体——与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

甲醇经常作为 F1 赛车的燃料添加剂使用，也广泛应用于甲醇燃料电池中。下列关于甲醇（CH₃OH）的说法正确的是（   ）

A．含有 2 个氢分子	B．相对分子质量为 18
C．其中碳元素的化合价为-2 价	D．碳元素与氢元素的质量比为 4:1

下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（   ）

选项	物质	除去杂质的方法
A	NaNO3溶液（NaCl）	滴加适量的 AgNO3溶液，充分反应后过滤
B	CO2（CO）	将混合气体点燃
C	H2（H2O）	通过装有足量浓硫酸的洗气瓶
D	KCl（KClO3）	加热至不再产生气体为止

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中正确的是（   ）

A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．木炭直接放入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

下列化学实验基本操作正确的是（   ）

A．药品的称量	B．滴加液体试剂
C．稀释浓硫酸	D．加热液体

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，并进行如图2的实验。下列说法正确的是（  ）

A．三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲

B．t2℃时，溶质的质量分数：甲=乙

C．t3℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出

D．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙

下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（   ）

A．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末

B．向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

D．将足量的粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

生活中处处离不开化学，下列做法正确的是（）

A．将亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调

B．用甲醛浸泡海产品保鲜

C．进入久未开启的菜窑之前，做灯火实验

D．废弃的塑料焚烧处理

根据原子结构示意图、微观示意图、物质模型填空。

（1）如图 A、B 是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：
① 若 A 表示某元素的原子，则 X=_____；
② 若 B 是某阳离子的结构示意图，则其离子符号为_____。
（2）在一定条件下，A、B 能发生化学反应生成 C 和 D，其微观示意图如下：

若 D 为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式_________________________。
（3）C₆₀的发现使人类了解到一个全新的碳世界。根据下图回答下列问题：

①C₆₀属于_____（填“单质”或“化合物”）；
②C₆₀这种物质是由_____（填“分子”或“原子”）构成；
③C₆₀与金刚石、石墨具有相似的_____（填“化学”或“物理”）性质。
④足球可由橡胶制成。橡胶属于_____（填“无机”或“合成”）材料。

“世事洞明皆学问”，学习化学要做到学以致用。
（1）误食重金属盐后，可尽快喝适量_____解毒。
（2）为防止小孩患侏儒症，应适量补充_____元素（填元素符号）。
（3）鉴别棉布和丝绸的方法是_____。
（4）防止铁栏杆生锈的方法有_____。
（5）生活中将硬水转化为软水的方法是_____。
（6）“杯水车薪”无法达到灭火的原因是：_____。