实验是科学探究的重要方法。
实验探究一：气体实验室制法
查阅资料：① 实验室用铜与浓硝酸反应制取NO₂气体。
② NO₂ 是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO₃和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO₂都是大气污染物。根据图所示装置回答有关问题。

（1）实验室制取NO₂气体的发生装置是_____（填装置序号），用C装置收集NO₂气体时，NO₂应从导管_____（填“a”或“b”）进入。
（2）NO₂气体不能用排水法收集的原因（用化学方程式解释）_____。
（3）用D装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，应将盛有NO₂的集气瓶最好放在_____（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气。
实验探究二：探究影响化学反应速率的因素以过氧化氢分解为研究对象进行实验。化学小组均采用如图装置进行实验，记录收集10ml氧气的时间。

实验室提供的试剂：2.5%、5%、10%三种浓度的H₂O₂溶液；MnO₂；CuO；红砖粉末。数据记录如下：

实验序号	H2O2溶液	其他物质质量	收集 10ml氧气的时间/s
①	5ml10%	0.5g MnO2	10
②	5ml10%	0.5g 红砖粉末	60
③	5ml10%	0.5g CuO	20
④	5ml5%	0.5g MnO2	15

 
（1）小明通过分析实验①②③的数据。
得出结论：MnO₂、CuO对H₂O₂分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
小洪同学对该结论提出疑问，并补充对比实验，其实验操作为：____。结果：长时间（大于 100s）后，收集到很少量气体。结论：红砖粉末_____（选填“有”、“无”）催化作用，三者中_____催化效率最高。写出实验③的反应化学方程式：_________。
（2）小王同学通过分析实验_____（填实验序号）。得出结论为：当__________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
（3）影响化学反应速率的因素还有____________________________。
实验探究三：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液的反应情况。
化学小组用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并通入一定量的CO₂气体进行探究。
（提出问题）
氢氧化钠溶液中通入CO₂一段时间后所得的溶液（下面称样品）中会有什么溶质？
（查阅资料）
① 通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应的化学方程式_____。
② 通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃
③ 碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体。
④ Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性
（提出猜想）

A．溶质是NaOH、Na2CO3；

B．溶质是Na2CO3；

C．溶质是Na2CO3、NaHCO3；

D．溶质是NaHCO3

（设计实验方案）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加几滴_______试液（填酸碱指示剂）	溶液变红色	该溶液显碱性
②另取少量样品于试管中，滴加过量的 BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想_____不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想A和B不成立

 
（得出结论）猜想_____成立
（讨论交流）
（1）同学们讨论后一致认为实验步骤①是多余的。理由是：_____。
（2）若长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？现象是：_____。