化学反应有的放出热量称为放热反应，有的吸收热量称为吸热反应。化学反应有快有慢，一般增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率
（1）下列过程是化学变化且是放热反应的是（填编号）_____
A 浓硫酸溶于水   
B 生石灰加入水中
C NH₄NO₃晶体溶于水   
D 天然气燃烧
E 制水煤气
（2）实验室用锌粒与 10mL30%的稀 H₂SO₄反应制取 H₂。
①下列措施不能加快反应速率的是（填编号）_______________________。
A 加热
B 将锌粒换成锌粉
C 将 30%的 H₂SO₄换成 50%的 H₂SO₄   
D 将 30%的 H₂SO₄，增加到 20mL
E加入适量 Na₂SO₄固体
②反应速率v 随时间变化如图所示A→B 速率加快的原因是__________________________；B→C 速率减慢的原因是__________。

（3）实验室用 H₂O₂制 O₂，为加快反应速率常采取的措施是__________，反应方程式为_____。
（4）已知反应 Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，将一定量 Na₂S₂O₃ 溶液、稀 H₂SO₄和H₂O 同时混合，下列各组实验中最先出现浑浊的是（填编号）______________________。

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
A	20	40%    20g	40%    20g	10g
B	20	40%    25g	40%    20g	5g
C	40	80%    10g	40%    20g	20g
D	40	50%    10g	60%    10g	5g

 

Ⅰ.知物质甲乙丙及CuSO₄的溶解度曲线如图所示：

（1）对于处于 A 点的甲丙两物质的溶液，有关说法不正确的是（填编号）___________。
①都是饱和溶液； ②甲丙溶解度相等；
③溶液质量分数相等； ④溶液总质量相等；
⑤升温甲变为不饱和溶液，丙中析出固体
（2）若甲中混有少量的杂质乙，则除去乙的正确方法是（填编号）________。
①蒸发结晶   ②降温结晶   ③溶解过滤
（3）60℃时，CuSO₄饱和溶液中溶质的质量百分数为（保留一位小数）__________。
（4）若将 16g 无水CuSO₄加入足量CuSO₄饱和溶液中，则析出CuSO₄×5H₂O 晶体的质量为（填编号）_____________。
①等于 16g   ②大于 16 g 小于 25 g   ③大于 25 g   ④等于 25 g   ⑤小于 25 g
Ⅱ.已知Cu+2H₂SO₄ (浓) CuSO₄+SO₂­+2H₂O 若将 36g Cu 和CuO 的混合物完全溶于过量热的浓 H₂SO₄中，冷却后加入水中稀释后再加入过量铁屑充分反应，放出气体质量为 1g，过滤洗涤干燥称重固体质量比加入的铁屑质量减少 24g，则原混合物中Cu 的质量为________________ g。

炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味。其原因之一是料酒中的乙醇（C₂H₆O）与食醋中的乙酸（C₂H₄O₂）反应生成乙酸乙酯（C₄H₈O₂），下列说法中正确的是（   ）

A．乙醇由 2 个碳原子，6 个氢原子，1 个氧原子组成

B．乙酸是化合物，其中碳元素化合价不可能为 0 价

C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是化合反应

D．乙酸与乙酸乙酯的混合物中，若氢元素的质量分数为 a，则氧元素的质量分数为 1-7a

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是（   ）

A．含有一种元素的纯净物一定是单质

B．质子数和电子数相等的粒子一定不是离子

C．有单质参加或单质生成的反应不一定是置换反应

D．化学反应中，若有元素化合价升高，则必有另一种元素化合价降低

下列方程式书写正确的是（   ）

A．盛NaOH 溶液的试剂瓶口白色固体的产生    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B．小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

C．抹在墙上的石灰变白 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

D．用稀盐酸洗盛过石灰水的试剂瓶    CaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O

某钠盐中含有 Cl^-、OH^-、CO₃^2-三种阴离子，仅取一次样品溶液，将三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加过量的Mg(NO₃)₂溶液
②滴加过量的BaCl₂溶液
③滴加过量的AgNO₃溶液
④滴加过量的Ba(NO₃)₂ 溶液
⑤过滤

A．②⑤①⑤③

B．①⑤④⑤③

C．④⑤①⑤③

D．③⑤④⑤①

甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示，下列有关说法错误的是（   ）

	甲	乙	丙	丁
反应前质量分数/%	70	15	6.25	8.75
反应后质量分数/%	35	7.5	48.75	8.75

 

A．丁可能是这个反应的催化剂

B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C．时间足够长，甲和乙可以完全反应生成丙

D．甲和乙的相对分子质量可能为 14:3

原子质量数等于质子数加中子数，质子数为 Z，质量数为 A 的原子 X 可表示为，若 1 个的原子质量为 m₁，1 个 的质量为m₂，则下列有关的说法错误的是（  ）

A．的中子数为 10，电子数为 8

B．的相对原子质量为 12

C．的相对原子质量为

D．变成属于化学变化

对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是(   )

A．①和②属于同一种元素

B．①和④化学性质可能相似

C．①性质活泼，②③化学性质稳定

D．③④既可表示原子也可表示离子

已知红色固体 Cu₂O 可与稀酸反应生成和 Cu 。木炭粉加热还原CuO 粉末后得到黑色粉末和红色固体的混合物。下列有关说法正确的是（   ）

A．若要除去混在 CuO 中的炭粉可在蒸发皿中高温灼烧

B．将混合物加入足量稀硫酸中，若有黑色粉末剩余，则炭粉一定过量

C．将混合物加入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，则CuO 一定过量

D．将混合物加入足量稀硫酸中，若既有红色固体，溶液又变蓝，则生成物中一定有 Cu2O

一定质量的甲乙丙三种金属分别与足量的等浓度的稀硫酸完全反应，都生成+2 价的金属硫酸盐，产生 H₂的质量与反应时间关系如图所示，则下列说法不正确的是（   ）

A．反应消耗硫酸的质量：甲＞乙=丙

B．若甲和乙质量相等，则相对原子质量：甲＞乙

C．甲最先反应完，丙最后反应完

D．无法比较所得溶液中硫酸盐的质量分数

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们一一鉴别出来的是（   ）

A．Ba(OH)2 NaCl Na2SO4 Na2CO3

B．NaOH Ca(OH)2 HNO3 Na2CO3

C．BaCl2   NaCl NaOH   CuSO4

D．HCl    CaCl2 AgNO3 Na2CO3

化学与我们日常生活息息相关。下列选项与化学变化无关的是(    )

A．铁粉用作食品保鲜的抗氧化剂

B．CO2气体经降温加压制得干冰

C．煤的气化、液化和焦化

D．生活中常用煮沸的方法软化硬水

下列名词与颜色直接相关的是（   ）

A．赤潮

B．白色污染

C．绿色食品

D．绿色能源

如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

（1）实验甲用来比较碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的热稳定性。加热一段时间  后 I 烧杯中产生气泡，澄清石灰水不变浑浊；Ⅱ烧杯中产生气泡，澄清石灰水先变浑浊后变澄清；小试管口有水珠，取小试管内剩余固体检验成分与大试管内固体相同。则
①Ι烧杯中产生气泡的原因是________；
②Ⅱ烧杯中澄清石灰水先变浑浊的反应方程式为_________________；后变澄清的反应方程式为CaCO₃+ CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂
③写出 Na₂CO₃和 NaHCO₃固体中热稳定性较差的物质的分解反应方程式为_____________；
④已知 NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，则鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃两种溶液时可取其中一种溶液加入（填编号）___________________中，若看到___________现象产生，则该物质为 Na₂CO₃。
A 稀盐酸   B 澄清石灰水   C NaOH 溶液   D CaCl₂溶液
（2）实验乙用来验证 Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是:包有 Na₂O₂的棉花着火燃烧。
①实验室制CO₂反应方程式为_________________________________；
②此实验验证了CO₂的一个物理性质是__________________；
③棉花燃烧说明该反应的特点是（从能量角度）_________________；
④反应生成物有 Na₂CO₃和O₂，则该反应方程式为____________________；