某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
（查阅资料）天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子 阳离子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

 
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有 和 ，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃。
（提出问题）水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)₂和MgCO₃呢？
（实验方案1）确定水垢中是否含Ca(OH) ₂

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。	没有白色沉淀产生	水垢中  。

 
（实验方案2）确定水垢中是否含MgCO₃
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。
（实验讨论）
⑴加入药品前应 ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是   。
⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：   。
⑶装置 B中生成CO₂的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO₃。

A．一定

B．一定不

C．可能

D．无法确定

（实验方案3）定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。

将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应
前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量(g)	20	50	80	30
反应后质量(g)	0	100	20	x

 

A．反应后丁的质量x为30 g

B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4

C．若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为1∶2

D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水

今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C₂H₆O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法错误的是
A. 二甲醚是一种有机物
B. 二甲醚由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C. 二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为12︰3︰8
D. 二甲醚中碳元素的质量分数约为52.2%

下列图像与对应的说法正确的是

A．向NaOH溶液中加水稀释

B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C．向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液

D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

分类法是一种行之有效、简单易行的科学的学习方法。小强对所学知识进行归纳，其中有错误的一组是

A．常见的空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

B．常见的气体燃料：氢气、一氧化碳、甲烷

C．常见的还原剂：氢气、木炭、一氧化碳

D．常见的干燥剂：浓硫酸、烧碱固体、熟石灰

下列有关实验现象的描述正确的是

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成

B．铁钉放入硫酸铜溶液中有气泡生成

C．硝酸铵固体溶于水，所得溶液温度降低

D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

下列实验方案的设计中可行的是：①用食盐水浸泡洗水垢；②用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸；③用淬火后的钢针制作钓鱼钩；④用食品级碳酸氢钠和柠檬酸自制汽水；⑤用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维；⑥用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质

A．②③⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①②③⑤

A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若常温下A是一种无色液体，A转化成B为放热反应，且B、C物质类别相同。下列有关推断不正确的是

A．A是相对分子质量最小的氧化物

B．B、C可以是两种常见的碱

C．B也可以是氧气，C也可以是二氧化碳

D．D不一定是碳酸钠

根据要求写出下列方程式，并注明基本反应类型。
⑴铝制品抗腐蚀性强的原因    （）反应；
⑵高温时碳还原氧化铜 （）反应；
⑶过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应生成一种碱性物质与氧气   。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

⑴为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号） ；

A．Na2CO3

B．NaOH

C．BaCl2

⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是 ；操作a的名称是    ；
⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄Cl ，2NaHCO₃＝Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑，若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是  ；
⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用，试举一例：     。

现有下图所示实验装置，请回答下列问题


①    ② ③ ④
⑴图中f仪器的名称：f 。
⑵用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是  （填序号①或②或③或④），反应的化学方程式是  。在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹  部位（填A或B或C）。若用装置④进行排水法收集氧气，正确的操作是 　　     。
⑶用块状固体和液体常温下制取气体时，用装置③代替装置②的优点是　　。
观察装置③的反应，判断气体制取处于 （填“进行”或“停止”）中。