某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
（查阅资料）天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子 阳离子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

 
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有 和 ，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃。
（提出问题）水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)₂和MgCO₃呢？
（实验方案1）确定水垢中是否含Ca(OH) ₂

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。	没有白色沉淀产生	水垢中  。

 
（实验方案2）确定水垢中是否含MgCO₃
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。
（实验讨论）
⑴加入药品前应 ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是   。
⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：   。
⑶装置 B中生成CO₂的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO₃。

A．一定

B．一定不

C．可能

D．无法确定

（实验方案3）定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。