1.单选题- (共11题)
1.
保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是
| A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理 |
| B．电镀废液经中和后直接排入到农田 |
| C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋 |
| D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物 |
2.
已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是
| A．X的化学式为C10H10O6 |
| B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 |
| D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol |
3.
关于有机物的说法正确的是
| A．甲烷是一种很清洁的能源，它是液化石油气和天然气的主要成分 |
| B．用高锰酸钾浸泡过的砖块可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性 |
| C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 |
| D．交警用重铬酸钾检查司机是否酒后驾车，是利用了乙醇的氧化性 |
4.
有关营养物质的说法正确的是
| A．在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖 |
| B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量 |
| C．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸 |
| D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解 |
5.
以下说法不正确的是
| A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
| B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 |
| C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 |
| D．将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽 |
6.
中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是
| A．有“—O—”键，分子式C15H22O5，可发生取代反应 |
| B．有“六元环”结构，是苯的同系物，可发生加成反应 |
| C．有“—O—O—”键，氧化性较强，可发生还原反应 |
| D．有“—COO—”键，碱性条件下，可发生水解反应 |
7.
关于原子轨道的说法正确的是
| A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
8.
某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是
| A．AB2分子的空间构型为V形 |
| B．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低 |
| C．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 |
| D．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 |
9.
下面有关晶体的叙述中，错误的是
| A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 |
| B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
| C．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+） |
| D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 |
11.
化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是
| A．石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干馏属化学变化 |
| B．铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 |
| C．绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放 |
| D．在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀 |
2.填空题- (共1题)
12.
【物质结构】硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。
（1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有 种运动状态不同的电子。
（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。
（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。
（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有 种运动状态不同的电子。
（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。
（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。
（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
3.实验题- (共1题)
13.
苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：
①在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（过量）及4 mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好。
②检查装置的气密性。
③加热回流2 h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水。
④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液
至溶液呈中性。
⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品。
⑥向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品。
（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。
（2）步骤②的方法是 。
（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是 。
（4）沸石的作用是 ，步骤⑥中无水CaCl2的作用是 。
（5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理 。
（6）步骤④中测定溶液pH值的方法是 。
①在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（过量）及4 mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好。
②检查装置的气密性。
③加热回流2 h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水。④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液
至溶液呈中性。
⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品。
⑥向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品。
（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。
（2）步骤②的方法是 。
（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是 。
（4）沸石的作用是 ，步骤⑥中无水CaCl2的作用是 。
（5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理 。
（6）步骤④中测定溶液pH值的方法是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(11道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0