某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂），反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na₂CO₃反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：NaOH、Na₂CO₃
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)₂
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC₂量少，CaC₂与水反应生成的Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应后，Na₂CO₃剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC₂与水反应生成的Ca(OH)₂与Na₂CO₃恰好完全反应。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC₂量多，CaC₂与水反应生成的Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应后，Ca(OH)₂剩余。
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（①②③填化学式），可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸	无气泡产生	猜想______不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液	______	猜想三成立，发生反应的化学方程式为 _________

 
[拓展延伸]：
若向CuCl₂溶液中加人少量CaC₂，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的______ （填化学式）沉淀。
实验室保存电石应注意______。

A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：

(1)A的化学式为______
(2)B的一种用途是___________
(3)E→F的化学方程式为：_________
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______．

现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（  ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏	B．北国风光，千里冰封，万里雪飘
C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同	D．野火烧不尽，春风吹又生

由MgS、MgSO₃、NaHSO₄组成的混合中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为

A．1-(3/4)a

B．1-(7/4)a

C．1-a

D．无法确定

下列微粒中与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．C1-

2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是

A．金属氢是由原子直接构成的	B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电	D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变

某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_x，式中m等于（   ）

A．3－n

B．6－n

C．6+n

D．3+n

类推是我们应该正确掌握的一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是
①CO能与Fe₂O₃反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)₂也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则碱性的溶液一定是碱的溶液

A．②③⑤

B．①②⑤

C．①⑤

D．③④⑤

有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有：

A．①②⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．②④⑤

下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.  向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.  向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C.  向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D.  向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童

除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A. FeCl₂溶液（CuCl₂) ——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO₃）——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO₂）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl₂) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）

A．可能含CuSO4和Na2CO3

B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

下列实验操作错误的是（　　）

A．滴加液体	B．检查气密性
C．加热液体	D．量取9.5mL液体

某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O	B．所列元素都是主族元素
C．原子系数:Z>X>Y	D．原子最外层电子数：Z=R

水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
（1）下列做法不合理的是______(填序号)。
①严格监管化肥和农药的使用②积极探索污水处理的新技术③不间断地放水洗衣服
（2）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是______(填序号）。

A．小容器中的水为淡水
B．大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
C．获得淡水的快慢与温度有关
（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_________。
（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_______，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。

利用下图的装置，同学们在老师指导下探究了锌与浓硫酸的反应。(老师告知：①二氧化硫能使品红溶液褪色，B装置用于检验SO₂。②浓硫酸与锌反应能生成二氧化硫，但不产生H₂，也不会产生O₂)请回答下列问题：

(1)C装置的作用是______
(2)E装置中反应的化学方程式是______。
(3)D装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是___；加热一段时间后，观察到____现象，证明气体中含有H₂。
(4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：___。
(5)锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是______(任填一种合理的答案)。