某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂），反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na₂CO₃反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：NaOH、Na₂CO₃
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)₂
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC₂量少，CaC₂与水反应生成的Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应后，Na₂CO₃剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC₂与水反应生成的Ca(OH)₂与Na₂CO₃恰好完全反应。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC₂量多，CaC₂与水反应生成的Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应后，Ca(OH)₂剩余。
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（①②③填化学式），可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸	无气泡产生	猜想______不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液	______	猜想三成立，发生反应的化学方程式为 _________

 
[拓展延伸]：
若向CuCl₂溶液中加人少量CaC₂，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的______ （填化学式）沉淀。
实验室保存电石应注意______。