C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₁＝－221 kJ·molˉ¹
4Al(g)＋3O₂(g) =2Al₂O₃(s) ΔH₂＝－3351 kJ·molˉ¹
2Al(g)＋N₂(g)=2AlN(s) ΔH₃＝－318 kJ·molˉ¹
碳热还原Al₂O₃合成 AlN 的总热化学方程式是___________________；
(2) “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂，室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

请写出a点时n(HSO₃^-)∶n(H₂SO₃)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)∶n(HSO₃^-)=______；
(3)催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+ 6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①请写出N₂的电子式________；
② 曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是______；
③曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg·m^-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________mg·m^-3·s^-1；
(4)间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)__________________。

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，相对分子质量为990)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13。
请回答下列问题：
(1)步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和_________(填化学式)；当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO₄^2-)与c(CO₃^2-)的比值为___________；
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________________________(任写两条)，其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为______________________________；
(3)滤液2中可循环利用的溶质为________________(填化学式)；
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________；
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法____________________________________________。

下列实验装置设计不能达到目的的是

A．实验I：所示装置可制备氨气	B．实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀	D．实验IV：吸收SO2

下列叙述中正确的是

A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断变大

B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H＞0， △S＜0

D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	将 Fe(NO3)2溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色	Fe(NO3)2 中一定含 Fe3+
B	从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油， 放入无水乙醇中，产生气泡	Na 能置换出烃基中的氢
C	向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀	X 不一定是 Na2SO4
D	向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4溶液，出现浑浊	蛋白质发生了盐析

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是

A．碳铵的化学式:NH4HCO3

B．次氯酸的结构式：H—C1—O

C．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：

D．S2-的结构示意图:

A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是（   ）

A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B．原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)

C．甲、乙可能都具有漂白性

D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C．向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al

2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是

A．物质Ⅰ的分子式是C24H28O8

B．反应[a]是缩聚反应

C．1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应

D．物质Ⅰ不可能所有原子共平面

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):

已知：
Ⅰ．(R₁，R₂为烃基或氢)
Ⅱ． (R₁，R₂为烃基)
(1)B分子中所含官能团的名称为_______________，由F到G的反应类型为__________；
(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为__________________________；
(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________________________；
(4)C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_________。
(5)根据已有知识并结合本题信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ______________________________________________________。

B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为________________；C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；写出一种与CO₃^2-互为等电子体的阴离子：_________；
(2)BF₃ 与一定量的水可形成如图所示晶体R

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)，
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为________________________；
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)与CuCl₂溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________；

乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是__________；

硫化钠是重要的化工原料，多釆用无水芒硝(Na₂SO₄)—炭粉还原法制备，原理为：Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。其主要流程如图如下：

(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_____________________。
(2)已知I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-所制Na₂S·9H₂O晶体中含有Na₂SO₄·5H₂O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下：
a.取试样10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L^-1I₂溶液滴定至终点用去5.00mL I₂溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L^-1I₂溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡用标准Na₂SO₄溶液滴定多余I₂用去15.00mL 0.100 0mol·L^-1 Na₂SO₄溶液
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S离子方程式为_________________。
②判断步骤c中滴定终点方法为________________________。
③计算试样中Na₂S·9H₂O和Na₂SO₄·5H₂O质量分数(写出计算过程)_________________。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l) △H=—97.3 kJ·mol^-1反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1)仪器A的名称为___________________；
(2)仪器B的作用是_____________________；
(3)装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为___________________；
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水，再通气体     
②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温
④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO₃H＝H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，
②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)__________________________。